Primera Ley de la termodinámica en sistemas cerrados y sistemas abiertos, sistema gaseoso, el ciclo termodinámico ideal y real

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FACULTAD DE INGENIERIA

CARRERA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

Tema:

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA EN SISTEMAS CERRADOS Y SISTEMAS ABIERTOS, SISTEMA GASEOSO, EL CICLO TERMODINÁMICO IDEAL Y REAL

Curso:                

                        Termodinámica

Actividad:         

                        Práctica Calificada – T2

Docente:                    

                        Dr. Ing. César Pol Arévalo Aranda

Integrantes:        

                        Gastolomendo Quispe; Salomon      (N00259600)

                                       Giron Periche, Jose Grievis               (N00251311)

                                       Guzman Barreto, Elizabeth Cristina  (N00206042)

                        Gutierrez Ramirez, Fanny Rosa         (N00243813)                

N° de grupo:        

                        17

Fecha de entrega:                    

                        09/05/2022

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CAJAMARCA – PERÚ 2022

INDICE

1.        Introducción        3

2.        Descripción y datos del proceso unitario        4

3.        Análisis        5

4.        Resultados        7

5.        Conclusiones y recomendaciones        8

6.        Referencias bibliográficas        8

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA EN SISTEMAS CERRADOS Y SISTEMAS ABIERTOS, SISTEMA GASEOSO, EL CICLO TERMODINÁMICO IDEAL Y REAL.

1. Introducción.

La primera ley de la termodinámica, conocida como ley de conservación de energía, “es una generalización de la conservación de la energía en los procesos térmicos” (Tomé, 2017), que establece que la energía no puede ser creada ni destruida, solo puede ser convertida de una forma a otra, y enuncia que la cantidad de energía presente en el universo es constante.

Tambien existen tres tipos de sistemas en la termodinámica; los sistemas abiertos, los cerrados y los aislados, los cuales se diferencian por los intercambios de energía o materia que son capaces de realizar. Mientras que un sistema abierto “intercambia energía y masa con el exterior” (Jiménez, 2018), un sistema cerrado solo “puede intercambiar energía, pero no materia con el exterior” (Jiménez, 2018) y, un sistema aislado “no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico”(Jiménez, 2018).

1. Descripción y datos del proceso unitario.

Realizar un balance de materia del proceso de tostación de concentrado de zinc en un horno de lecho fluidizado o turbulento (TLR) y la entalpia estándar de la reacción con las siguientes características:

Se ingresa ZnS con exceso de aire del 10% por arriba del que se necesita para la siguiente reacción:

ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2

Sabiendo que ingresa 2 Kg de ZnS con 20% de agua. Si los reactivos se introducen a 25°C y los productos se extraen a 900°C

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1. Análisis.[pic 7]

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REACCION QUIMICA

ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2

REACCION QUÍMICA DEL H2O (l) = H2O (g)                               BALANCE PARCIAL DEL AIRE

CUADRO RESUMEN