TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA

TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA

Jorge Acuña Arias, Abimael Ariza Guerrero

Universidad Del Atlántico – Ciencias Básicas – Biología

jluisacuna@mail.uniatlantico.edu.co

Palabras clave: reacción, cambios, sustancias.

En el siguiente trabajo, se expondrán los resultados que se obtuvieron en la experiencia N° 3 de Laboratorio de Fundamentos de Química, se dará a conocer la metodología utilizada en los procesos llevados a cabo en cada uno de los temas, los resultados obtenidos, la conclusión y demás. De tal modo que le explicaremos al lector lo abstraído de esta cuarta experiencia, y todo lo inherente a las diferentes reacciones químicas y el contacto entre ellas.

Introducción. La reacción química se concibe como el proceso mediante el cual dos o más sustancias o compuestos  interaccionan para dar origen a otras propiedades diferentes y características. Muchos de estas transformaciones pueden darse por ruptura y formación de nuevos enlaces. Existen algunas manifestaciones que evidencien la realización del fenómeno, tales como la liberación de calor, la producción de gases, enfriamiento, formación de precipitados, cambios de color, cambios en las propiedades organolépticas y otras más. Estos tipos de reacciones se clasifican en cuatro, como: la reacción de combinación, síntesis o adición; reacciones de descomposición; reacciones de doble descomposición, intercambio o metástasis y reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla

Para llevar a cabo esta práctica, los materiales que se necesitan son: tubos de ensayo, tubos de ensayo con tabuladura lateral, vasos de precipitado, espátula, pipetas de 5 ml, cerillas, oxido de calcio, fenolftaleína, tiras o granallas de zinc, limaduras de hierro, balanza, cuchara metálica, ácido nítrico 10% P/V, pitillos manguera, tapón de caucho perforado, pinzas para tubos, tubos de vidrio en U, sulfito de sodio, ácido clorhídrico solución 10% P/V, soportes universales, gradilla, carbonato de calcio, ácido clorhídrico concentrado, ácido sulfúrico solución 10% P/V, agua destilada, sulfato cúprico pentahidratado solución 10% P/V, sodio metálico, cloruro de sodio solución 1% P/V, nitrato de plata solución 0.05N, permanganato de potasio, azufre pulverizado, ácido sulfúrico concentrado, dicromato de potasio y oxido mercúrico.

Metodología. Teniendo a la mano todos los materiales, para así evitar cualquier accidente. Procedemos con el primer punto, en el cual se toma con la espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio, se vierte en un tubo de ensayo que contiene 10 ml de agua destilada, se agita y se observa cuidadosamente, luego se adiciona 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% P/V.

Segundo, se toma una cuchara metálica y deposite en ella unos 3 g de limadura de hierro y 2 g de azufre pulverizado. Mezcle y caliente durante cinco minutos aproximadamente. Observe y anote impresiones. Realice el experimento sustituyendo las limaduras de hierro por granallas  o tiritas de zinc. Tercero, se toma dos granallas de zinc, viértalas en un tubo de ensayo. Agregue gota a gota 2 ml de ácido clorhídrico al 10%p/v. Acerque a la boca del tubo una cerilla encendida. Se realiza el mismo ensayo sustituyendo el ácido clorhídrico por sulfúrico y posteriormente por nítrico al 10%p/v (Fig. 1). Cuarto, se vierte en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado al 1%p/v. Agregue una laminita o 2 granallas de zinc. Mantenga en contacto las sustancias y realice observaciones con intervalos de 10 minutos durante una hora. Anote todas las observaciones del caso. Al final, saque con cuidado la laminita o las granallas y detalle la superficie de ella. Limpiar con un papel el depósito que queda en la tira de zinc (Fig. 2). Quinto, se coloca 5 ml de agua destilada en un tubo de ensayo. Parta una pequeñísima cantidad de sodio metálico con la espátula. Deposite en el tubo de ensayo con mucho cuidado, toda vez que la reacción del sodio con el agua es bastante enérgica. Acerque una cerilla encendida  a la boca del tubo de ensayo. Agregue unas 2 gotas de fenolftaleína. Sexto, se agregue 5 ml de cloruro de sodio al 1% p/v en un tubo de ensayo. Vierta a continuación 2 ml de nitrato de plata 0,05N. Séptimo, En 10 ml de agua destilada disuelve unos cristales de permanganato de potasio. Acidula con 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Adiciona unos cristales de sulfito de sodio. Se realiza el ensayo sustituyendo el permanganato por dicromato de potasio