DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1
Enviado por Caloses926 • 7 de Septiembre de 2021 • Informes • 1.183 Palabras (5 Páginas) • 422 Visitas
[pic 1] |
FORMATO DE EVALUACIÓN DE EXPERIENCIAS |
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1
REPORTE DE RESULTADOS
FECHA: agosto 22 de 2021 N° DE GRUPO: 19A
DOCENTE: JAIRO SALAZAR BARRIOS
NÚMERO INTERNO DEL GRUPO: 6
INTEGRANTES:
CARLOS ALBERTO OSPINO ESCORCIA |
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: PUNTO DE EBULLICION
MATERIALES
Parrilla eléctrica | Termómetro | Campanita de ebullición | Pinza para crisol |
Soporte universal | Beaker de 100 ml | Micro agitador | Pipeta de 1 ml |
Pinza de uso múltiple | Tubo de ensayo | Liga |
REACTIVOS (MARQUE LOS ml Y/O GRAMOS UTILIZADOS SEGÚN LA REPRESENTACIÓN VIRTUAL)
1 ml de etanol | |||
OBJETIVOS REALES DE LA PRÁCTICA
1. Desarrollar habilidades y destreza en la determinación de puntos de ebullición.
2. Manipular adecuadamente los implementos y reactivos necesarios para determinar el punto de ebullición.
3. Determinar el punto de ebullición del etanol a través del método del capilar o de Siwoloboff.
4. Adquirir destreza en la medición de temperatura y el uso del termómetro.
5. Reconocer la importancia de las propiedades físicas como temperatura de ebullición en la identificación de
una sustancia.
6. Estudiar los factores que influyen en los cambios de estado de una sustancia.
METODOLOGÍA: (DESCRIBA BREVEMENTE LA METODOLOGÍA Y SEPARE LOS PROCEDIMIENTOS POR TÍTULOS):
Se toma un tubo de ensayo con 1 ml de etanol y se le introduce una campanita de ebullición con el extremo abierto hacia abajo y se amarra con una liga al termómetro, luego estos se sujetan con una pinza de uso múltiple que está en el soporte universal, por otro lado se alista un beaker de 100 ml con 60 ml de agua y un agitador magnético, luego todo esto es montado en una parrilla calentadora, seguidamente se introduce el tubo de ensayo con el termómetro que están en el soporte universal en el baño de agua hasta que cubra el nivel del etanol y se le aplica temperatura con agitación constante a través de la parrilla calentadora. Una ves el flujo de burbujas en el capilar es constante, se apaga la parrilla calentadora y se toma la temperatura inicial y cuando el flujo de burbujas del capilar se detienen por completo, se toma la temperatura final.
DATOS OBTENIDOS Y OBSERVACIONES
Temperatura inicial 78°C |
Temperatura final 79°C |
El nivel del etanol en el tubo de ensayo esta por debajo del nivel del agua del beaker |
Cuando las burbujas dejan de salir del capilar, este se llena de etanol |
El nivel del etanol disminuye al final de la experiencia |
PREGUNTAS ASIGNADAS:
1. Consulte sobre los principios fisicoquímicos de la ebullición y del punto de ebullición corregido.
En el caso de los líquidos, la temperatura de ebullición se ve afectada por los cambios en la presión atmosférica debidos a las variaciones en la altura. A medida que un sitio se encuentra más elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición se hace menor. Con el propósito de realizar comparaciones con los valores reportados por la literatura, se hace necesario corregir la temperatura normal de ebullición en un factor proporcional a la diferencia de presiones (∆p), tomando en cuenta las constantes de variación de temperatura de ebullición por cambios en la presión atmosférica (Tabla 1) y que dependen de la polaridad del líquido.
La ebullición ocurre cuando un líquido pasa a vapor en grandes cantidades por eso se nota el burbujeo.
Cuando hablamos de propiedades fisicoquímicas hablamos de presión y temperatura.
De allí que las masas de agua se evaporan sin necesidad de ebullición, para lograr un equilibrio entre el
agua líquida y el vapor que pueda contener el aire. En la ebullición esa masa de agua líquida tiene todas
las condiciones de presión y temperatura para pasar totalmente a vapor. Por eso se da violentamente ese
paso, las moléculas se separan unas de otras como en el estado vapor, tienen más energía cinética que el
...