DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN USANDO UNA BOMBA CALORIMÉTRICA.

DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN USANDO UNA BOMBA CALORIMÉTRICA.

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ABSTRACT: Una bomba calorimétrica se utiliza para quemar completamente las sustancias en un exceso de O2, por lo que el calor de combustión liberado es absorbido por el recipiente del calorímetro en el que se sumerge la bomba y resulta un aumento de la temperatura ΔT. En esta práctica se realizó la combustión del ácido benzoico y del 2-naftol para determinar la entalpia de formación del 2-naftol.

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RESULTADOS Y ANÁLISIS

Con los datos tomados en la práctica se realizó la gráfica de ΔT promedio Vs. Tiempo (ácido benzoico), con la cual se pudo determinar la capacidad calorífica del calorímetro.

Grafica 1. ΔT Vs. Tiempo de combustión del ácido benzoico.  

A partir de esta grafica se determinó el ΔT corregido el cual es de  - + 273,15 K.  

Para hallar la capacidad calorífica se utilizó la siguiente ecuación

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Donde Q es el calor absorbido por el calorímetro, y es igual a

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Con m=  masa del ácido benzoico, M= masa molar y ΔH= entalpia de combustión molar del ácido benzoico (-3231,5 KJ/mol)

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Grafica 2. ΔT Vs. Tiempo de combustión del 2-naftol.   

Con el valor de la capacidad calorífica del calorímetro se pudo determinar la entalpia de combustión del 2-naftol

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Con m=  masa del 2-naftol, M= masa molar, C= capacidad calorífica y ΔT= el cual se determinó de la gráfica ( - + 273,15 K)

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Según la ley de Hess la entalpia de formación de una sustancia es igual a la suma de las entalpias de formación del H2O y el CO2 mas la entalpia de combustión de esta, por lo tanto la entalpia de formación del 2-naftol es

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CONCLUSIÓN
Se logró determinar la capacidad calorífica del calorímetro utilizado en la práctica, además de la entalpia de formación del 2-naftol utilizando la ley de Hess.

BIBLIOGRAFÍA

Castellan, W. FISICOQUÍMICA. 1ra ed. Addison-Wesley Publishing Company, Inc. E.U.A.