Gravimetria

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Índice

Objetivos2

Marco Teórico 2

Objetivo

1. Determinar la concentración de S en 25 ml de muestra inicial mediante cálculos gravimétricos.

Marco teórico

El análisis gravimétrico es un método cuantitativo basado en la medición de una masa de una sustancia de composición conocida, que está relacionada químicamente con el analito. Este análisis puede ser realizado por diferentes métodos:

1. Método de volatilización o desprendimiento gaseoso.
2. Método de electro gravimetría.
3. Método por precipitación.

El método más común es el de precipitación, la que se utiliza para separar iones de una solución, gracias a un agente precipitante. Las etapas de esta metodología consisten principalmente en:

1. Precipitación.
2. Filtración.
3. Digestión con temperatura.
4. Calcinación.
5. Determinación de la masa.
6. Calculo del % de analito.

      En la determinación de sulfatos precipitados como el sulfato de bario, existe un requisito fundamental para ser utilizado en una determinación gravimétrica; a temperatura ambiente el sulfato de bario tiene una solubilidad de 3-4 mg/L, lo que lo hace poco soluble (pks=10 a 25°C) aumentando su solubilidad a temperaturas más elevada.

Procedimiento

Ecuación  Balanceada:

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Ecuación iónica neta:

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Agente precipitante:

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Iones espectadores:

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1. Indique la función de:

1. HCl:
2. Anaranjado de metilo: al ser este un indicador, su principal función es indicar un PH de manera rápida y fácil. Como pudimos observar, al aplicar este indicador a nuestra muestra problema, vimos un cambio de coloración de anaranjado a rojizo, el cual nos indicaba que nuestra solución tenía un PH acido.
3. Calentamiento: el sulfato de bario a temperatura ambiente es muy poco soluble, pero a aumentar su temperatura comienza a aumentar su solubilidad.

1. Explique cómo es posible lograr la formación de cristales de buen tamaño durante la precipitación.

        Para poder obtener cristales de buen tamaño es necesario tener pocos puntos de nucleación ya que es en estos donde el cristal crece

1. Considere como afectarían los siguientes errores en el resultado de su experimento

1. No calentar: Al no calentar nuestra muestra problema, esta sería poco soluble, por lo que dificultaría la formación de cristales y a su vez la precipitacion
2. Usar pipeta sin margen de error:
3. No usar: al no utilizar nitrato de plata no podríamos asegurar que se hizo un buen lavado y que el ion cloruro sigue presente, ya que al estar en contacto con NaCl, se genera un color blanco. [pic 9]

1. Discuta respecto del error entre su resultado y el valor real

Bibliografía

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