Práctica N°1 Análisis de Magnesio por Gravimetría de Precipitación

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2.Deduzca una expresión para calcular el porcentaje de peso de Mg en la muestra analizada.

Ver resultados y discusiones.

3.¿Cuales se consideran las interferencias más importantes que se presentan en este análisis y como se podran eliminar?

Las interferencias pueden ser:

La pureza de los reactivos que dan origen a la síntesis.

Las condiciones de síntesis (tiempos, temperaturas y relaciones estequiométricas).

Falta de pericia en la realización del work up.

4.Se sabe que despues del proceso de precipitación el producto esperado mediante la reacción que sucede es MgNH4PO4; sin embargo, este producto puede contaminarse por coprecipitacion con otros iones presentes en la solución, los cuales hacen que el producto de la calcinación no sea esperado. Si el contaminante del Mg(H2PO4) es: Mg3(PO4)2, el MgCl2 o el NH4Cl: ¿Cuáles son los productos de calcinación en cada caso?¿Cuales de estos productos dan resultados altos para Mg y cuales dan resultados bajos y por qué?

5.Si la muestra contiene calcio; ¿Por qué deben eliminarse el exceso de oxalato añadido para ver cuantitativamente el calcio y el amonio que queda en la solución?

Se presentan reacciones de competición por presencia del catión bivalente calcio (completar respuesta).

6.Explique por qué es conveniente llevar a cabo la precipitación del Magnesio en un baño de hielo y los lavados con solución tibia.

Es conveniente llevar a cabo la precipitación de magnesio en un baño de hielo debido a que se forma un precipitado cuya solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura.

Bibliografía

[1] C. Remigius Fresenius. (1853). Análisis química cualitativa. Madrid - España. Pag 323

[2] I. P. Sierieda (2002) Problemas de química. Editorial Reverté S.A. Barcelona - España. Pag 37

[3] William S. Seese, Química, Prentice Hall Hispanoamericana, S.A. Edición 7. Atlacomulco - Mexico. Pag 347