Moléculas y nomenclatura inorganica

Molécula

Tipo de molécula

NaCl

Sal binaria

Mg(OH)2

hidróxido

Enlace

Descripción

Ejemplo

Iónico

Es una atracción electroestática de dos iones de carga opuesta, de distintos elementos, que se atraen para formar otro elemento químico.

El enlace iónico suele ocurrir entre un compuesto metálico y uno no metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones que en consecuencia Forma iones con carga positiva (cationes), en este caso el no metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión). Los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos que tienen más tendencia a formar cationes, y los elementos halógenos y el oxígeno son los que habitualmente constituyen los aniones.

Unión de iones de distintos signo que se producen al captar uno de los átomos electrones del otro, que tienen como propiedades.

Enlaces muy fuertes.

Presentan altos puntos de fusión.

Son solubles en agua

Son conductores de electricidad en agua.

Esto se da cuando un ion de carga positive (anión) se atrae con uno de carga negativa (catión) se atraen, como sucede con el caso del nitrato de sodio.

La sal común, se logra cuando los átomos de gas cloro se contactan con los del metal sodio//NaCl.

• Na+  + Cl-  🡪               NaCl (cloruro de sodio o sal común)
• Ba+2 + O-2  🡪               BaO (oxido de bario)
• Mg+2 + 2 Cl- 🡪               MgCl2 (cloruro de magnesio)

Otros ejemplos:

• oxido de magnesio
• sulfato de cobre
• ioduro de potasio
• hidróxido de zinc
• cloruro de sodio.

Metálico

Es la unión química que se produce entre dos átomos de un mismo elemento metálico, los electrones se entrelazan de manera muy firme.

Los enlaces metálicos es la unión química que se produce entre átomos de un mismo metal, mediante el cual se logran estructuras moleculares muy comprimidas, ya que los núcleos de los átomos se juntan tanto que comienzan a compartir sus electrones de valencia.

Estos últimos abandonan sus orbitas acostumbradas y permanecen alrededor del conjunto de núcleos, como en una especie de nube, y la atracción  entre sus cargas negativas y las cargas positivas de los núcleos es lo que mantiene al conjunto firmemente unido.

De esta manera, el enlace metálico es un vínculo atómico fuerte y primario, que solo puede ocurrir entre átomos de la misma especie y nunca como una forma de la aleación.

Un ejemplo de este enlace es el oro, la plata, etc., un cuchillo metálico  por ejemplo. Este enlace logran tal dureza, maleabilidad y ductilidad debido a esta unión.

• Red cristalina de cobre
• Red cristalina del sodio
• Red cristalina del magnesio

Covalente

Es un nuevo orbital formado por dos átomos que comparten similares electrones, para obtener estabilidad.

Los enlaces covalentes son aquellos enlaces o uniones que se obtienen en moléculas no metálicas. Este tipo de unión se presenta principalmente entre átomos de un mismo elemento, en donde el enlace se forma de pares de electrones, tienen como característica que no se rompen y al mismo tiempo tienden a mantener neutra la molécula. Este tipo de enlaces se presenta relativamente a temperatura ambiente en los estados líquido y gaseoso. Este tipo de enlaces se presenta relativamente a temperatura ambiente en los estados líquidos y gaseosos. Este tipo de enlace se presenta cuando la electronegatividad presente es inferior a 1.7 o en su caso es nula

El ejemplo más común es el hidrogeno, pues al unirse dos átomos de hidrogeno  comienzan a compartir sus dos electrones (esto para los elementos no metales).

Al enlazar los elementos de germanio con oxigeno, obtenemos moleculas: Ge +O 🡪 GeO (oxido germanoso o germanioso)

Obtenemos una diferencia de EN (∆EN) de 1,43 que nos entrega un enlace del tipo covalente pero de alto polarizado ya que su valor es muy cercano al 1,7 recibiendo el nombre de enlace covalente polar.