Practica. nomenclatura inorganica.

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Actividad 1.- Oxidación del sodio metálico en presencia del aire: primero colocamos el papel filtro en un vidrio de reloj, tomamos un trocito de sodio metálico con ayuda de la espátula (esto para evitar tocarlo) y lo colocamos en el papel filtro, pesamos el trocito de sodio metálico en la balanza analítica; esperamos unos minutos para que el sodio se secara perfectamente; con sumo cuidado y con ayuda de la espátula cortamos el sodio metálico los más pequeño posible, después dejamos reposar el sodio 5 minutos en la presencia del aire.

Actividad 2.- Reacción del agua destilada con el sodio metálico ya oxidado: Concluidos los 5 minutos tomamos un vaso de precipitado y le agregamos 20 ml de agua destilada, después agregamos con la espátula el sodio ya oxidado al vaso de precipitado. Esta actividad debe realizarse con mucho cuidado ya que la reacción entre el sodio metálico ya oxidado y el agua es muy peligrosa.

Después de haber terminado la reacción esperamos unos minutos, y posteriormente agregamos 2 ml de ésta solución a 4 tubos de ensaye, que se deben guardar en la gradilla para ocuparlos en el experimento número 6.

A la solución restante cuantificarle el pH con ayuda del pH-metro; para utilizar correctamente este instrumento es necesario saber manipularlo correctamente. Agregar dos gotas de Fenolftaleína a la solución con ayuda del gotero.

Actividad 3.- Reacción del magnesio al ser quemado: Tomamos una tira de magnesio como de unos cuatro centímetros de longitud; como el experimento trata de ver la reacción del magnesio al hacer combustión, tenemos que conectar el mechero a la tubería de gas y después encenderlo y regular su flama, concluido esto, se utiliza una pinza para crisol para llevar al reactivo al proceso de oxidación.

En esta actividad debemos tener precaución porque la reacción del magnesio al ser quemado produce una flama muy brillosa que nos podría ocasionar problemas en la vista, también es necesario hacer la actividad con calma.

Posteriormente debemos llevar el producto de la reacción a un tubo de ensaye.

Actividad 4.- Para este experimento necesitamos un tubo de ensaye que contenga 3 mililitros de agua, se lleva el producto obtenido en la actividad anterior (óxido de magnesio) al tubo de ensaye, posteriormente calentarlo con mucho cuidado. Después de eso se deja enfriar por un momento, se cuantifica el pH de la solución con ayuda del pH-metro. Después agregamos a la sustancia dos gotas de fenolftaleína.

Actividad 5.- Oxidación del alambre de cobre: Para realizar el experimento se necesita una tira de alambre de cobre; con ayuda de la pinza para crisol llevamos el alambre de cobre a la flama del mechero. Esperar hasta que la reacción termine.

Actividad 6.- Para la realización de este experimento ocuparemos los 4 tubos de ensaye que se guardaron en la actividad 2, los cuales contenían hidróxido de sodio en solución (NaOH), cada uno con 2 ml de dicha sustancia. Posteriormente enumerar los tubos de ensaye del 1 al 4, después agregar de 3 a 5 gotas de las siguientes soluciones: sulfato de aluminio, cloruro de níquel, sulfato de cobre y cloruro férrico.

Actividad 7.- En un matraz Erlenmeyer colocar 5ml de solución de hidróxido de sodio 0.1 N, medir el pH de la solución con ayuda del pH-metro. Después agregar dos gotas de fenolftaleína, proceder a neutralizar agregando cuidadosamente ácido clorhídrico 0.1 M (debemos agregarlo gota a gota sin dejar de agitar el matraz, esto para que la neutralización sea uniforme en toda la sustancia). Introducir al matraz el electrodo del pH-metro para medir el pH de la solución ya neutralizada. Por ultimo verter el contenido del matraz en una cápsula de porcelana y calentar hasta que la sustancia se evapore totalmenteo

Actividad 8.- En este experimento utilizaremos 4 tubos de ensaye (enumerarlos). Agregamos a cada uno 1 ml de agua destilada; pesar en la balanza analítica 1 g de las siguientes sustancias: bisulfato de potasio, sulfato de amonio, carbonato de amonio y cloruro de sodio. Al terminar de pesarlos verter cada sustancia en su respectivo tubo de ensaye, luego se agitará para que la mezcla sea uniforme, después de disolver perfectamente cuantificarle el pH.

Actividad 9.- En este experimento utilizamos una pequeña cantidad de azufre que introdujimos en un tubo de ensaye y colocamos un papel tornasol azul humedecido en la boca del tubo de ensaye y lo calentamos con el mechero de bussen al momento de introducirlo al fuego se observó cómo poco a poco se empezó a derretir el azufre y cuando se calentó más los óxidos de azufre alcanzaron el papel tornasol azul, se pintó de rosa indicando que es una base.

Actividad 10.- En esta actividad necesitamos 2.5 mililitros de ácido clorhídrico agregamos 2.5 mililitros de agua destilada a un tubo de ensaye. Y observamos que el magnesio en presencia del líquido no se diluyo completamente y que solo andaba burbujeando para formar un hidróxido de magnesio.

OBSERVACIONES

- Actividad 1.- Notamos que el sodio metálico (cuya masa fue de 0.39 g) al exponerse 5 minutos al aire cambia el color plateado a un color gris algo uniforme y se liberan unos pedacitos de color amarillo.

- Actividad 2.- Al introducir el Sodio metálico en agua destilada, no lo vertimos con cautela y esto ocasionó una reacción muy violenta, ya que el sodio reaccionó muy rápido y como era una gran cantidad hizo una pequeña explosión y se derramó sobre la mesa de trabajo, pero al combinar el sodio metálico con agua destilada este se volvía un ácido; tuvimos que limpiar nuestra mesa de trabajo.

Al momento de agregar el sodio al agua destilada se observó la reacción que se produjo, de la mezcla empezaron a salir burbujas y el sodio se quemó completamente en el agua.

Después con ayuda del pH-metro se cuantificó el pH de la sustancia. En este caso el pH fue 12.9, entonces concluimos que ésta sustancia era una base.

Al agregar las dos gotas de fenolftaleína a la sustancia observamos un cambio de coloración, de ser incolora pasó a tener un color violeta.

- Actividad 3.- Al colocar el pedazo de cinta de magnesio (Mg) en la flama del mechero, se observó un destello de luz muy luminosa pero de color blanco esto fue solo durante la combustión de la tira de magnesio, puesto que al quemarse totalmente quedo pulverizada y se hizo cenizas de color gris. El magnesio si reaccionó al aplicarle calor con la flama del mechero. Cuando el magnesio en estado sólido se calienta, sus átomos reaccionan con el oxígeno para formar óxido de