Practica Quimica inorganica. La presencia del oxigeno

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2Cu2 + O2 2 Cu2O[pic 16]

IV._Formación de peróxidos.

Esta formación se produjo con agua oxigenada, éter, dicromato de potasio y acido sulfúrico.

Cuando se mezclo el agua oxigenada con el éter se formo una fase orgánica, con un tono morado y se presenta un burbujeo moderado. Al agregar los otros productos se presenta un burbujeo mas violento y se observa la formación de tres fases, cada fase presenta un tono de color diferente. En la parte superior del tubo de ensayo hay un tono azul (éter), en la parte de en medio se presenta un tono café (dicromato) y al fondo se aprecia un tono transparente (que es el agua oxigenada con el acido sulfúrico). Estas fases se aprecian en la figura 5.

[pic 17]

Figura 5. Se aprecia la formación de tres fases, las cuales muestran tonalidades diferentes.

- Conclusiones.

El oxigeno es un elemento que se obtiene de manera fácil, usando la descomponían térmica, pero siempre hay que ser cuidadosos con la manera en que se procede a la captación de ese gas.

En las pruebas para corroborar que el gas obtenido es oxigeno, se pudo detectar el papel que juega el oxigeno favoreciendo a la combustión.

Se vio el poder oxidante del oxigeno, aunque esta es lenta, si se calienta el metal (en este caso la placa de cobre) esta se presenta rápidamente, produciendo a la formación de Cu2O.

Los peróxidos se comportan regularmente como sustancias oxidantes sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental.

- Sección experimental.

I. Obtención del oxigeno por medio del bromato de potasio (KBrO3).

a) Sobre un pedazo de papel pesar 0.5 g de bromato de potasio y agregar aproximadamente 1 mg de oxido de manganeso.

b) Mezclar perfectamente e introducirlas en un tubo de ensayo.

c) Montar el equipo de la figura 6.

[pic 18]

Figura 6. Equipo para realizar la obtencion del oxigeno.El tubo de ensayo debera contener la mezcla de polvos de bromato de potasio y bioxido de manganeso.

d) Calentar suavemente el tubo con la flama y recoger el gas desprendido, por desalojamiento del agua en un tubo de ensayo.

e) Con el oxigeno obtenido, realizar lo siguiente;

f) Introducir una astilla de madera con un punto de ignición y anotar lo que sucede.

g) Repetir la experiencia anterior empleando una tira de magnesio, anotar las observaciones.

II. Obtención del peróxido de hidrogeno (agua oxigenada).

a) Colocar en un vaso de precipitados 4 g de peróxido de bario y 10 ml. de agua destilada.

b) Agitar el vaso e introducirlo en una bandeja de agua fría.

c) Adicionar 5 ml. de acido sulfúrico con ayuda de una varilla de vidrio, como se muestra en la figura 7.

[pic 19]

Figura 7. Equipo para la síntesis del agua oxigenada. El acido sulfúrico debe de adicionarse con ayuda de una varilla de vidrio, resbalando por las paredes.

d) Agitar hasta la precipitación del sulfato de bario y dejar reposar.

e) Decantar el liquido obtenido que viene siendo el peróxido de hidrogeno diluido en tres tubos de ensayo etiquetados.

f) El acido sulfúrico utilizado en la obtención del sulfato de bario debe de ser neutralizado con bicarbonato de sodio en polvo.

g) Repartir el agua oxigenada comercial en tres tubos de ensayo, 1 ml en cada uno.[pic 20]

h) Adicionar a los primeros tubos (uno con el agua oxigenada obtenida y el otro con el agua oxigenada comercial), una gota de almidón y dos o tres gotas de yoduro de potasio.

i) Observar y registrar.

j) Al segundo par de tubos añadir 5 gotas de solución de dicromato de potasio y agitar.

k) Observar y registrar.

l) Adicionar al tercer par de tubos dos o tres gotas de solución de acido sulfúrico y dos o tres gotas de permanganato de potasio.

m) Observar y registrar.

III. Obtención de oxigeno a partir de peróxidos de hidrogeno y observación de su poder oxidante.

a) Colocar dos pastillas de catalizador de bióxido de manganeso, con dos jeringas insertadas mediante sus agujas.

b) Tomar 2 ml de agua oxigenada comercial mediante una de las jeringas e inyectarla al tubo.

c) Observe la reacción, esperar unos minutos para la acumulación del gas.

d) Con ayuda de la jeringa limpia, tome una muestra del gas.

e) Acerque a la jeringa una astilla con un punto de ignición y descargue.

f) Observar y registrar.

g) Sobre una parrilla de calentamiento, calentar una lamina de cobre.

h) Tome una muestra del gas de la reacción y descárguela sobre la lámina de cobre.

i) Observar la reacción.

IV. Formación de peróxidos.

a) En un tubo de ensayo adicionar 2 ml. de agua oxigenada (comercial), 1 ml de éter y 10 gotas de dicromato de potasio y dos gotas de acido sulfúrico.

b) Se debe de observar la aparición de una coloración azul que poco a poco pasara a la capa etérea.

Estructura de referencias.

- Holguín Saúl, Estrada Guerrero Daniel, “El oxigeno, el azufre y teorías acido-base”, Universidad