Laboratorio de Química Inorgánica Práctica 1

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La unidad de porción más simple de la estructura cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce toda la red cristalina, es decir, el cristal.

2.-¿Qué son más fuertes en un cristal iónico, las atracciones o las repulsiones?

En un cristal iónico, los iones con cargas opuestas son los más cercanos. Los iones con cargas iguales están separados por distancias mayores, las atracciones positivo- negativo entre iones contiguos son más fuertes y sobre pasan a las repulsiones entre iones con la misma carga más alejados.

Un cristal iónico tiene una energía menor que sus iones separados, la energía reticular de un cristal iónico es la energía que habría que suministrar para convertir el cristal sólido en cationes y aniones gaseosos separados.

3.-¿Cuáles son las características del solvente ideal?

Para cristalizar un sólido, debemos tener un disolvente ideal, el cual cumpla con las siguientes características:

- No debe reaccionar con el sólido.

- Tener punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido a purificar.

- Debe presentar volatilidad moderada, para eliminarlo con facilidad de los cristales.

4.-¿Cuál es el fundamento del proceso de cristalización mixta?

Cuando dos sustancias son solubles entre sí en estado cristalino, es decir, cuando una molécula cualquiera de una sustancia cristalizada A, puede reemplazarse por una molécula de la sustancia B con conservación de la red cristalina, se habla de la formación de cristales mixtos. Interesa al químico orgánico particularmente en sentido “negativo”, ya que su método más importante de identificación, la prueba de la fusión mixta o de las sustancias mezcladas, no puede aplicarse con seguridad más que si al ser diferentes las sustancias que se someten al ensayo se produce realmente una depresión del punto de fusión, lo que solamente sucede en los casos que no pueda esperarse que se formen cristales mixtos. Por tanto, tiene importancia decisiva el poder predecir en qué casos podría constarse con la formación de cristales mixtos y en que otros no.

La formación de cristales mixtos está vinculada a dos condiciones previas, por una parte, es necesario que las especies de moléculas que han de cristalizar conjuntamente se disuelvan también recíprocamente en estado líquido y por otra parte se deben poder reemplazar mutuamente en la red cristalina. En las redes cristalinas de las sustancias inorgánicas, en particular en el caso de sales y metales con sus componentes de forma aproximadamente esférica, es frecuente observar la formación de cristales mixtos ya que estos constituyen esféricos pueden sustituirse mutuamente con relativa facilidad.

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