La Nomenclatura inorgánica.

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4 H₂SO₄ + Pb (OH)₄ Pb (HSO₄)₄ + 4 H₂O Sulfato ácido plúmbico.[pic 14]

-Básicas: combinación de un ácido con un hidróxido de dos o más grupos OH.

HIO₃ + Al (OH)₃ [Al (OH)₂] (IO₃) + H₂O Iodato dibásico de aluminio.[pic 15]

-Dobles: combinación de un ácido con dos hidróxidos.

2 H₂S + Ag OH + Au (OH)₃ (AgAu) S₂ + 4H₂O Sulfuro de plata áurico.[pic 16]

-Mixtas: combinación de dos ácidos con un hidróxido.

H₃SbO₃ + H₂CO₃ + 5 Li OH Li₅ (SbO₃) (CO₃) + 5 H₂O Antimonito carbonato de litio.[pic 17]

-Combinación de 2 no metales: CF₄ Tetrafluoruro de carbono.

Existen diferentes tipos de nomenclaturas, las 3 más importantes son:

- Nomenclatura Antigua o Tradicional (N.A.): consiste en escribir el compuesto formado (óxido, hidruro, etc.) seguida del nombre del elemento con la terminación –oso si está con su menor valencia e –ico para su mayor valencia. Si tuviera más de dos valencias, se usa el sufijo hipo- y la terminación –oso para la menor de todas y el sufijo per- con la terminación –ico para la mayor de éstas. Si el elemento tiene sólo una valencia, se nombra el compuesto seguida de la preposición "de" y por último el nombre del mismo.

- Nomenclatura Moderna (N.M.): en este tipo se tiene en cuenta la atomicidad del compuesto, es decir la cantidad de átomos de cada elemento que hay, y se utilizan prefijos como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.

- Nomenclatura Numeral Stock (N.S.): se escribe el nombre del compuesto (óxido, hidróxido, etc.) seguido de la preposición "de" y el nombre del elemento acompañado de la valencia con la que actúa entre paréntesis y con números romanos.

Recordar: la ecuación debe estar SIEMPRE IGUALADA y los elementos que son gases a temperatura ambiente tienen una atomicidad igual a 2, estos son N₂, O₂, H₂, Cl₂, Br₂, F₂ e I₂.[pic 18][pic 19]

Esencialmente, la formación de compuestos se trata de una combinación y reordenamiento de átomos o moléculas las cuales intercambian su valencia cuando de combinan y pueden simplificarse cuando son divisibles por un mismo número. Ahora, ¿cómo sucede en cada caso? La respuesta:

Óxidos ácidos (Anhídridos): resultan de la combinación de no metal con oxígeno. Para escribir su fórmula se deben intercambiar las valencias y si se puede, simplificarlas. La reacción general de formación es:

NoMe + O₂ NoMen Om Donde NoMe es el no metal, n es la valencia del[pic 20]

Oxígeno y m es la valencia del no metal.

2 N₂ + 3 O₂ 2 N₂O₃[pic 21]

Para nombrarlos, según la N.A. se escribe:

-Una valencia: "óxido …-ico". Por ejemplo: para el carbono (valencia= 4)

C₂O₄ CO₂ óxido carbónico.[pic 22][pic 23]

-Dos valencias: "óxido …-oso" para la menor y "óxido …-ico" para la mayor. Por ejemplo:

para el nitrógeno (valencias 3 y 5)

N₂O₃ óxido nitroso.

N₂O₅ óxido nítrico.

-Cuatro valencias: por ejemplo cloro (valencias 1, 3, 5 y 7)

Cl₂O óxido hipocloroso.

Cl₂O₃ óxido cloroso.

Cl₂O₅ óxido clórico.

Cl₂O₇ óxido perclórico.

Según la N.M. se escribe la cantidad de oxígenos con prefijos, y si fuese necesario, también utilizar prefijos para indicar la cantidad de átomos del elemento (sólo en casos en que hay óxido de un mismo elemento que tienen la misma cantidad de oxígenos y varían en la cantidad de átomos del no metal). Por ejemplo:

CO₂ Dióxido de carbono.

N₂O₃ Trióxido de nitrógeno.

Cl₂O₇ Heptóxido de cloro.

Y por último, según la N.S. se escribe "óxido de … (N)", en el cual en los puntos suspensivos se indica el nombre del no metal y (N) es la valencia con la que actúa. Por ejemplo:

CO₂ Óxido de carbono (IV)

N₂O₃ Óxido de nitrógeno (II)

Cl₂O₇ Óxido de cloro (VII)

Cómo en toda regla, existen las excepciones. Hay casos especiales de elemento que actúan con más o menos valencias que las mostradas en el cuadro 1.2.

-El azufre no forma óxidos con la valencia 2, pero si lo hace con la 4 y 6:

S₂O₄ SO₂ N.A.: óxido sulfuroso.[pic 24][pic 25]

N.M.: dióxido de azufre.

N.S.: óxido de azufre (IV).

S₂O₆ SO₃ N.A.: óxido sulfúrico.[pic 26][pic 27]

N.M.: trióxido de azufre.

N.S.: óxido de azufre (VI).

-El nitrógeno forma anhídridos con las valencias 3 y 5 (como ya vimos), pero también forma sólo óxidos (no forman ácidos) con valencias 1, 2 y 4:

N₂O N.A.: óxido nitroso.

N.M.: monóxido de dinitrógeno.

N.S.: óxido de nitrógeno (I).

N₂O₂ NO N.A.: óxido nítrico. Forman óxidos que actúan como básicos.[pic 28][pic 29]

N.M.: monóxido de nitrógeno.

N.S.: óxido de nitrógeno (II).

N₂O₄ NO₂ N.A.: no posee nombre.[pic 30][pic 31]

N.M.: dióxido de nitrógeno.

N.S.: óxido de nitrógeno (IV).

Óxidos