FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
Enviado por Rimma • 29 de Abril de 2018 • 2.907 Palabras (12 Páginas) • 1.814 Visitas
...
Oxígeno + No Metales → Óxidos Ácidos
Compuestos con oxígeno.
En casi todos, el nº de oxidación es -2 (O-2)
En Peróxidos, el nº de oxidación es -1 (O2-2)
1.- ÓXIDOS.
FORMULACIÓN.
Se escribe en 1º lugar el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno.
- Se intercambian los números de oxidación sin signo, colocándolos en forma de subíndices.
- Si se puede, se simplifica.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
ÓXIDO precedido de los prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,….) según el nº de átomos de oxígeno en la fórmula + de + otro elemento precedido igualmente que el oxígeno, por los prefijos correspondientes.
Ej; Fe2O3 Trióxido de dihierro;
NOMENCLATURA STOCK:
Óxido + de + nombre del (metal o no metal) con su nº de oxidación entre paréntesis en números romanos. Para saber el número de oxidación, se debe hacer un balance de cargas:
Fe2O3 [2 átomos de hierro ∙ (nº oxidac. Hierro) + 3 átomos de oxígeno ∙ (-2) = 0]
(Se iguala a cero siempre y cuando el compuesto no tenga carga). Se despeja la incógnita (nº de oxidación del hierro) y se llega a la conclusión de que es III. A continuación, lo escribimos en el nombre en nomenclatura STOCK.
Ej; Fe2O3 Óxido de hierro (III)
2.- PERÓXIDOS.
Cuando el oxígeno actúa con nº de oxidación -1, cuyo grupo característico es el O2-2. Se antepone el prefijo PER- al nombre del óxido.
FORMULACIÓN.
Se escribe en 1º lugar el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno como peróxido.
- Se intercambian los números de oxidación sin signo, colocándolos en forma de subíndices.
- Si se puede, se simplifica. El subíndice 2 del oxígeno es INTOCABLE!!!
Recomendaciones: Poner un paréntesis en el grupo peróxido que después quitaréis. Sólo se podrá simplificar lo que esté fuera de ese paréntesis.
Ej.: Ca2+ O2-2 → Ca2(O2)2 → CaO2 (Se han podido simplificar los dos de fuera)
Ej.: Al3+ O2-2 → Al2(O2)3 → Al2O6 (No se han podido simplificar los dos números de fuera del paréntesis).
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Óxido (Prefijos) + de + elemento (Prefijos) NO LA ACEPTO
NOMENCLATURA STOCK:
Peróxido + de + Elemento (nº de oxidación en números romanos)
Cuando hagamos el balance de cargas en los peróxidos, tomaremos el número de oxidación de cada oxígeno que forma parte del peróxido (-1).
Ej.: H2O2 Dióxido de dihidrógeno (NO) Peróxido de hidrógeno.
CuO2 Dióxido de cobre (NO) Peróxido de cobre (II)
1 átomo de cobre ∙ (nº de ox. del cobre) + 2 átomos de oxígeno ∙ (-1) = 0
Nº de ox. del cobre = 2
Si no estamos seguros de que sea un peróxido o un óxido tendremos que probar con los dos números de oxidación. Hay un indicio claro de que pueda ser un peróxido: cuando su subíndice es 2 o múltiplo de 2.
- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.
1.- HIDRUROS METÁLICOS.
H + METAL → nº de oxidación del H → -1 → HIDRURO.
FORMULACIÓN:
1º Se escribe el nombre del metal y luego el del Hidrógeno.
2º Se intercambian las valencias.
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA: HIDRURO + DE + METAL (Prefijos).
STOCK: HIDRURO + DE + METAL (valencia en números romanos si tiene más de una)
Ej.: FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
2.- HIDRUROS NO METÁLICOS.
H + NO METAL → nº de oxidación del H → +1
NO METALES DE LOS GRUPOS 16 Y 17
FORMULACIÓN:
1º Símbolo del H y a continuación el del no metal.
2º Se intercambian los números de oxidación (subíndices).
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA: NO METAL TERMINADO EN –URO+DE+ HIDRÓGENO.
Ej.: H2S Sulfuro de hidrógeno HF Fluoruro de hidrógeno
H2Se Seleniuro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno
H2Te Telururo de hidrógeno HBr Bromuro de hidrógeno
HI Yoduro de hidrógeno
TRADICIONAL: (EN DISOLUCIÓN ACUOSA)
Dan disoluciones ácidas y se llaman ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Ejemplo con elementos del grupo 16: H2S Ácido sulfhídrico
Ejemplo con elementos del grupo 17: HCl Ácido clorhídrico
NO METALES DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15
Existen combinaciones binarias del hidrógeno con algunos elementos concretos.
TRADICIONAL SISTEMÁTICA FÓRMULA
Amoniaco Trihidruro de nitrógeno NH3
Hidrazina Tetrahidruro de dinitrógeno N2H4
Fosfina
...