Destilacion práctica.
Enviado por klimbo3445 • 22 de Agosto de 2018 • 1.347 Palabras (6 Páginas) • 249 Visitas
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Calculo de las fracciones molares de la mezcla del líquido
Masa del Componente
W= ﻝ . V
Número de moles del componente
Ŋ= W/PM
Fracción molar
Xˡ = (Ŋcomponente) / (Ŋ totales)
Agua
ﻝ = 1g/cc
PM= 18g/mol
Etanol
ﻝ = 0.789g/cc
PM= 46 g/mol
Temperatura (ºC)
Componente
Volumen (cc)
Masa (g)
Moles
X ˡ
91,4
Agua
10
10
0.56
1
Etanol
0
0
0
0
84,7
Agua
8
8
0.44
0.93
Etanol
2
1,57
0.03
0.07
75,2
Agua
6
6
0.33
0.83
Etanol
4
3.156
0.07
0.17
73
Agua
4
4
0.22
0,68
Etanol
6
4.73
0.10
0.32
71,7
Agua
2
2
0.11
0.45
Etanol
8
6.32
0.14
0.55
70,3
Agua
0
0
0
0
Etanol
10
7.89
0.17
1
Tavla 4. Fracciones molares de la mezcla en estado líquido
Calculo de las fracciones molares del vapor de la solución se emplea la Ley de Raoult y la Ley de Dalton.
Ley de Raoult
Calculo de presiones parciales
Pᴀ= X ˡ ᴀ . Pºᴀ
Pᴃ= X ˡ ᴃ . Pºᴃ
Calculo de las presiones totales
P ᴛ = X ˡ ᴃ (Pºᴃ- Pºᴀ) + Pºᴀ
Ley de Dalton
Xͮͮ ͮ ᴀ= Pᴀ / P ᴛ
Xͮͮ ͮ ᴃ = P ᴃ / P ᴛ
Temperatura (ºC)
Componente
Xˡ
Presión Parcial
Presión Total
Xͮͮ ͮ
91,4
Agua
1
556,068
556,068
1
Etanol
0
0
0
84,7
Agua
0,93
398,15
463,331
0,86
Etanol
0,07
66,17
0,14
75,2
Agua
0,83
241.94
357,493
0,68
Etanol
0,17
115,55
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