DESTILACION FRACCIONADA DE UNA MEZCLA HIDROALCOHOLICA AL 50%
Enviado por Jerry • 25 de Diciembre de 2017 • 2.867 Palabras (12 Páginas) • 838 Visitas
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PROCEDIMIENTO:
Introducir 45 ml de vino comercial en el matraz de destilación simple, encender el mechero y dejar que aumenta la temperatura progresivamente, al caer la primera gota tomar cual fue su temperatura y de ahí en adelante cada 5 ml hasta que llegue a 40 ml en la probeta.
Tomar la densidad del vino antes de destilar y cuando este destilado y comparar.
[pic 2]
DATOS, CALCULOS Y/O RESULTADOS
PARTE A:
TEMPERATURA °C
VOLUMEN ML
1
76°
0
2
77°
10
3
77°
20
4
78°
30
5
78°
40
6
82°
50
7
94°
60
8
96°
70
9
96°
80
10
96°
85
[pic 3]
PARTE B:
TEMPERATURA °C
VOLUMEN ML
1
78°
0
2
90°
5
3
94°
10
4
96°
15
5
96°
20
6
96°
25
7
96°
30
8
96°
35
9
96°
40
10
96°
45
[pic 4]
Densidad de la mezcla inicial
44.22 gramos – 18.68 gramos = 25.54 gramos
25.54 gramos/24.935 volumen= 1.02g/vol
Densidad de la mezcla final:
43.33 gramos – 18.68 gramos = 24.65 gramos
24.65 gramos/24.935 volumen = 0.98g/vol
DISCUSION
En los experimentos se comenzó primero con averiguar que es destilación: se entiende aquel proceso en el que se evapora un líquido, se condensan los vapores y el líquido condensado se recolecta en frasco aparte. Esta técnica es muy útil cuando se quieren separar mezclas líquidas en sus componentes si estos tienen diferentes puntos de ebullición o cuando alguno de los componentes no destila. Otra importante aplicación de la destilación es en la purificación de líquidos.
Existen cuatro tipos básicos de destilación al alcance del químico en el laboratorio:
1.- La destilación simple.
2.- La destilación al vacío.
3.- La destilación fraccionada.
4.- La destilación al vapor.
De acuerdo al artículo Teoría de la destilación es cuando se tiene una mezcla ideal de dos componentes A y B y esta se somete a la ebullición, los primeros vapores producidos son ricos en el componente más volátil (digamos que A), no obstante si se colecta y analiza la fracción producida muy al comienzo de una destilación simple esta no es del componente A puro, siempre habrá una cantidad del componente menos volátil (B) aunque en menor proporción. La proporción de uno y otro componente en la fracción colectada estará en dependencia de la diferencia entre sus puntos de ebullición, de forma que a mayor diferencia en los puntos de ebullición más rica es la primera fracción en el componente A (más volátil) y vice versa. Si se sigue adelantando la destilación, las fracciones subsecuentes van siendo cada vez menos ricas en A al mismo tiempo que va aumentando la temperatura de ebullición; y a partir de cierto momento la proporción de B se hará dominante, hasta que finalmente la última fracción será muy concentrada en el componente menos volátil, pero nunca será tampoco de este componente puro, hasta la última gota habrá alguna cantidad de A.
Teniendo en cuenta lo anterior comenzamos a hacer el laboratorio con la destilación fraccionada se tomó 100 ml de solución hidroalcohólica al 50% a destilar, medidas en una probeta con anterioridad y verter en el matraz de destilación fraccionada, adicionar las bolas de destilación, llevar al mechero y en fuego lento se deja que comience la destilación.
Tomar la temperatura cuando la
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