Fenolftaleina como indicador.

...

NH3:[pic 10][pic 11]

Enlaces N–H: polares, µ parciales no-nulos.[pic 12]

Geometría: piramidal trigonal con ángulo tetraédrico. [pic 13]

µD

[pic 14]

Ejemplos de moléculas apolares:[pic 15]

CH4:[pic 16]

Enlaces C–H: apolares, µ=0.

Geometría: tetraédrica (aunque no importa cuál sea la geometría molecular si los enlaces son apolares). Molécula apolar.

CO2:[pic 17]

Enlaces C–O: polares, µ≠0.

Geometría: lineal, los µ parciales se contrarrestan entre sí: molécula apolar.[pic 18]

---------------------------------------------------------------

µD = 0

µD = 0[pic 19][pic 20]

BF3:[pic 21]

Enlaces B–F: polares, µ≠0.

Geometría: trigonal plana, los µ parciales se contrarrestan entre sí: molécula apolar por simetría.

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µD = 0[pic 22][pic 23]

CCl4:[pic 24][pic 25]

Enlaces C–Cl: polares, µ≠0.

Geometría: tetraédrica, los µ parciales se contrarrestan entre sí: molécula apolar por simetría.

µD = 0[pic 26]

Como puede comprobarse en estos ejemplos, una molécula puede ser apolar por dos razones:

- Porque sus enlaces sean apolares, como sucede con las moléculas de los hidrocarburos (los enlaces C–C y C–H son apolares, así que la suma de todos los µD parciales de los enlaces sumarán µD=0 para la molécula).

- Porque aunque los enlaces sean polares, la simetría molecular haga que los µD parciales de los enlaces se anulen entre sí. Esto sucederá para moléculas altamente simétricas, generalmente aquellas que no tengan pares de electrones no-compartidos.

Cualquier estructura molecular en la cual todas las posiciones alrededor del átomo central sean equivalentes, dará lugar a una molécula apolar por simetría. Y cualquier estructura molecular formada por átomos con electronegatividades muy parecidas será apolar por electronegatividad (como sucede con las moléculas diatómicas como H2, Cl2, O2, etc., o con los hidrocarburos como C2H6, C2H4, C2H2, etc., entre otras como el PH3, CS2, etc).

En cambio, la presencia de pares de electrones no-compartidos (lo que en el modelo de VSEPR hemos llamado pares E) rompe con la simetría molecular, haciendo que cualquier molécula con cierta diferencia de electronegatividad entre sus elementos componentes sea polar, como es el caso del H2O, el SO2, el NH3, etc.[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]

Este diagrama describe este sencillísimo algoritmo para deducir si la molécula es polar o apolar.

[pic 32]

MATERIAL

REACTIVOS Y EQUIPO DE LABORATORIO

Material: Reactivos:

1 Bureta de 50 mL >Sal (NaCl)

1 Soporte universal >CCl4

1 Pinzas para bureta >H2O

1 Peine >Benceno

1 Matraz de bola 250 mL >Etanol al 96%

2 vasos de precipitado de 150 mL

1 agitador de vidrio

1 espátula

2 matraces aforados

PROCEDIMIENTO

- Colocar la sustancia de interés en la bureta.

- Cargar electroestáticamente el peine al frotar arduamente en el cabello.

- Ajustar el flujo de salida de la bureta, tal que salga un flujo tan delgado como sea posible.

- Aproximar el peine cargado a una distancia de 2 a 3 cm del flujo.

- Repetir tres veces cada muestra anotar los resultados en la bitácora y repetir los pasos con los diferentes reactivos.

CÁLCULOS

Colocar en la bureta:

- Agua corriente (H2O) - 50 mL

- Agua con sal (H2O + NaCl) al 1%

Si para 100 mL de H2O le corresponde 1 g de NaCl

∴para 50 mL de agua, serán 0.5 g de NaCl.

- Etanol al 96% - 50 mL

- Benceno

- Tetracloruro de carbono (CCl4)

GRÁFICAS

Sustancia

Prueba 1

Prueba 2

Prueba 3

H2O

H2O + NaCl

1%

CCl4

Benceno

Etanol

- Representación gráfica de los resultados.

[pic 33]

RESULTADOS

Como resultados tenemos que con algunas sustancias puestas en la bureta había más desviación en el chorro al acercar el peine cargado electroestáticamente con nuestro cabello. También tenemos que no en todas las desviaciones del chorro de sustancias fue siempre en la misa dirección; es decir, al acerca el peine algunas sustancias parecían