La ingeniería ambiental, ingeniería marítima y portuaria

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M=0.045moles/0.04L =1.125

Calcule la cantidad de gramos de soluto que se necesitan para preparar una disolución de 500 mL de hidróxido de sodio NaOH 0.100 M.

500 mL(1L/1000mL)= 0.5L

M=mol/L NaOH=40

0.100 mol/L(40g/mol)(0.5 L) =2 g

Calcule los mililitros de disolución acuosa que se requieren para tener 1.20 moles de ácido sulfúrico de una disolución 6.00 M.

6.00 moles de H2SO4 --------1 litro de agua

1.20 moles de H2SO4 -X litro de agua

0.2 litros (1000ml/1L) =200

Calcule la cantidad de gramos de agua que deben agregarse a 65.0 g de cloruro de sodio para preparar una disolución 2.00 m.

2.00 mol/L=65.0 g/2.00= 32.5g

32.5 g (0.001kg/1g)=0.03kg

Calcula los gramos de soluto que deben disolverse en 350 g de agua para preparar una disolución de sulfato de potasio al 17%.

%p/p = (gramos soluto/ gramos solvente) x 100%

17% = (X gramos / 350 agua) x 100% (17%x 350/100) X= 59,5 gramos de sulfato de potasio

Se prepara una disolución disolviendo 516.5 mg de ácido oxálico (C2H2O4) hasta completar 100 mL de disolución. Una porción de 10 mL se diluye hasta 250 mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

C2H2O4 = 90g/mol

516.5mg (0.001g/1mg)=0.5 g

100mL (1L/1000ml) = 0.1L

10mL (1L/1000ml) = 0.01L

0.1+0.01=0.11L

250mL (1L/1000ml) =0.25

M =0.5 g/0.11L=4.5

Determina la molaridad, molalidad y fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de Ca (OH)2, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050 Kg/m3.

Solución Ejercicio:

M (Ca (OH) 2) = 40x1=40 +16x2=32+2x1=2 (40+32+2) = 74 g/mol

Moles de soluto: 12 g Ca (OH)2· (1 mol / 74 g) = 0,162 moles de Ca (OH)2

Masa total de Disolución = 12 g Ca (OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución.

Volumen de Disolución:

1050 kg/m3 = 1050 g/l

212 g (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución

Molaridad:

M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M

Molalidad:

m = (moles de soluto / kg de disolvente) m= (0.162 moles / 0.202 litros) = 0.81 m

Fracción molar de soluto:

Pm (H20) = 18 g/mol

Moles de disolvente: 200 g (1 mol / 18 g) = 11.111 mol

Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11.273moles

X = (moles de soluto / moles totales) = 0.162 / 11.273 = 0.014

Al disolver 100 g de H2SO4 en 400 g de H2O, obtenemos una disolución de densidad 1120 Kg/m3. Calcular la molaridad, molalidad, y fracción molar del soluto y solvente.

1120kg/m3 (1000g/1kg) =1.12g/ml

100 g H2SO4 100/98= 1.02 moles

400 g de agua 400/18= 22.2 moles

500 g de solución 500/1.12 g/ml= 446 ml

M =moles de soluto/litro de solución 1,02/0,446= 2.28

m: moles de soluto / kg de solvente: 1,02/0,400= 2.55

Fracción molar: moles t 23.22 soluto 1.02/23.22= 0,0439; solvente 22.2/23.22= 0,956, suma =0,956+0,0439= 0,99997 = 1

Discusión de Resultados

Se utilizó sulfato cúprico (CuSO4) en la cantidad de 7.98 que se pesó en la balanza esto fue el resultado del procedimiento realizado en la Parte 1 donde preguntaba cuántos gramos se necesitaban para preparar una disolución de 0.5 M de CuSO4 en un matraz volumétrico de 100 ml que se utilizó en este caso

Se realizaron otros procedimientos con la solución de CuSO4 para conocimiento de concentración de disoluciones.

Al final el compuesto azul obtuvo un color blanco después de hervirlo.

Conclusión

Se pudo ver que al disolverse un soluto en un solvente esta cambia su concentración al momento de hacerlo obteniendo una masa y volumen distintos de la concentración en la cual se expresaron en las diferentes unidades de medición y se pudieron distinguir cada una de ellas. También se usó formula de concentración de la molaridad para saber la cantidad de soluto que se debía utilizar antes de disolverlo y su masa inicial antes. Después se utilizó la fórmula de dilución para ver el proceso de adicción del solvente para reducir la concentración de un soluto de solución y sus diferentes concentraciones de una misma sal que pueden preparar una solución de concentración intermedia.

Bibliografía

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Chang R. & Kenneth A.G. (2015) química 11ª edición, editorial Mc Graw-Hill.

Brown, T.L.,Lemay,H.E.,Bursten,B.E.,Murphy,C.J. y Woodward, P.M (2014). Química la ciencia central 12a edición, Pearson Educación, México.