Practica de Reacciones Quimicas.
Enviado por John0099 • 14 de Marzo de 2018 • 1.534 Palabras (7 Páginas) • 3.038 Visitas
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IV PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Reacción de Síntesis, Adición o Combinación:
- Coger la cinta de magnesio con una pinza y someterlo al fuego en el mechero.
- Recoger las cenizas dentro un vaso de precipitado con agua destilada.
- Agitar con la bagueta. Agrega unas gotas de fenolftaleína o papel indicador rojo.
Reacción:
Mg + O -----------> MgO
MgO + H2O --------> Mg(OH)
Observación: [pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16][pic 17]
[pic 18]
Conclusión:
Al dejar caer la cenizas de la cinta de magnesio al vaso de precipitación con agua destilada, y luego de mover con una bagueta, se concluye que Mg(OH) es una base porque el papel de tornasol rojo cambio a azul.
Reacción de desplazamiento simple
Experimento 1
- Coloca una pequeña cantidad de Na metálico dentro de un vaso precipitado conteniendo agua destilada.
- Adicionar unas gotas de fenolftaleína o papel indicador rojo.
Reacción:
Na + O -------------> Na2O
Na + H2O ----------> Na2O + 3H+ + OH- --------> 2Na(OH)+ H2
Conclusión:
La base es más fuerte y se identifica más rápido con el papel de tornasol.
Experimento 2
- Colocar en dos tubos de ensayo 1 ml de ácido nítrico en cada uno.
- Coloca en un tubo un pequeño trozo de Zn y en el otro tubo Cu metálico.
Reacción:
Observación:[pic 19]
[pic 20]
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[pic 32]
Conclusión:
El Zinc es más reactivo que el Cobre.
Según la energía involucrada
- En un matraz con un tapón perforado, colocar un tubo de desprendimiento, colocar pequeños trozos de carburo de calcio.
- Adicionar agua destilada en pequeña cantidad.
- Recoger el gas generado sobre un tubo de ensayo contiendo alcohol yodado.
Reacción:
CaC2 + H2O ------> C2H2 + Ca(OH)2
Conclusión:
Reacción por liberación de energía (Exotérmica).
Reacción de cambio de E.O.
- Colocar en tres vasos precipitados solución de permanganato de potasio.
- En el primer vaso adicionar 3-5 gotas de ácido sulfúrico, al segundo vaso no se agrega nada, en el tercer vaso se agrega 1 a 2 pellets de hidróxido de sodio.
- Adicionar pequeña cantidad de peróxido de hidrógeno.
Observación:
KMnO4: [pic 33][pic 34]
[pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]
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[pic 49][pic 50]
Conclusión:
Dependiendo del medio en donde se realicen las reacciones químicas, estos se manifestarán de modos y formas diferentes.
V CUESTIONARIO
- Explique ¿qué propiedades han cambiado en cada uno de los experimentos?
Un cambio o reacción química se altera la estructura y composición de la materia, es decir de unas sustancias iniciales se transforman otras, por lo cual para reconocer una si hay o hubo una reacción química basta con observar ciertos indicios como la formación de un precipitado, cambio de color , sabor o la formación de un gas.
- ¿Qué naturaleza tienen las reacciones?
Esto se refiere a la capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra y así formar nuevas sustancias, o bien, a la facilidad con que una sustancia se descompone en otras más simples. Las sustancias gaseosas reaccionan más rápido que los líquidos y los sólidos, en este orden. Así mismo, las sustancias que presentan enlaces iónicos reaccionan más rápido que aquellas que presentan enlaces covalentes.
Las reacciones iónicas se efectúan inmediatamente, debido a las frecuentes colisiones entre los iones con cargas opuestas.
VI CONCLUSIONES
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación
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