PRÁCTICA N4: CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

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Se encendió el azufre hasta que ardió con una llama azul casi incolora y luego se introdujo dentro del vaso la cuchara con el azufre encendido de tal manera que quedó tocando la superficie del agua, se tapó el vaso con el papel para evitar que se escaparan los vapores; al mismo tiempo se agitó suavemente para que los gases se disolvieran en el agua. Cuando todo el azufre se hubo quemado se retiró la cuchara y se continuó agitando. Finalmente se midió el pH de la solución.

Experimento 5: Se introdujo 1mL de HCl 6M en tres tubos de ensayo y se añadió en el primero unos pedacitos de limadura de hierro, en el segundo un pedacito de cobre y en el tercero una laminita de aluminio.

- Análisis de resultados.

Experimento 1: Al reaccionar óxido de calcio con agua se obtiene el hidróxido de calcio, evidenciado en la siguiente ecuación:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

La reacción que se llevó a cabo, fue de síntesis.

Cuando se agregó las gotas de fenolftaleína se observó que la solución se tornó de un color violeta, lo cual nos indicó que en la reacción se obtuvo una base.

Después se adicionó unas gotas de ácido sulfúrico a la solución que se logró, y esta volvió a su color inicial él cual era transparente o incoloro.

La ecuación de la reacción es la siguiente:

Ca(OH)2 + H2SO4 → Ca(SO)2 + 2H2O.

La reacción que se llevó a cabo, fue de neutralización, ya que al mezclar una base (Ca(OH)2) y un ácido (H2SO4), se obtiene en los productos una sal (Ca(SO)2), en este caso el sulfato de calcio, y agua. El sulfato de calcio se precipitó por ser poco soluble en agua.

Experimento 2: Al calentar el bicarbonato (2NaHCO3) se llevó a cabo una reacción de descomposición pues se obtuvo óxido de sodio (Na2), dióxido de carbono (2CO2), y agua (H2O). En este procedimiento se midió el pH de agua inicial el cual fue de 5, a medida que fue calentando más y más en bicarbonato, se notó un burbujeo en el agua, lo que nos indicó la presencia de un gas. El producto obtenido fue ácido carbónico, y el pH final de la solución fue de 5. La ultima reacción entre el CO2 y el agua (H2O) fue de síntesis.

CO2 + H2O → H2(CO)3.

Experimento 3: Cuando se quemó el magnesio, se obtuvo óxido de magnesio (MgO), al reaccionar este óxido con agua, se formó hidróxido de magnesio. (Mg(OH)), cuyo pH fue de 10, lo cual nos revela que es una base. Las reacciones de los procesos fueron de síntesis.

MgO + H2O → Mg(OH).

Experimento 4: Al quemar el azufre se obtuvo óxido de azufre (SO3), después al mezclarlo con el agua se formó un ácido, pues la muestra del pH nos indicó un valor de 2, y se dedujo la siguiente reacción: SO3 + H2O → H2SO4, lo que nos dice que el ácido logrado fue el ácido sulfúrico. La reacción que se llevó a cabo fue de síntesis.

Experimento 5:

[pic 6]

Tubo de ensayo

Elemento

Observaciones

1

Hierro (Fe)

- Burbujeo constante.

- Ligera coloración blanca.

- Vapores, que indican la liberación de hidrogeno del ácido.

- Ecuación de la reacción: Fe + 2HCL → FeCl2 + H2.

2

Aluminio (Al)

- El burbujeo fue constante, pero, con menos duración e intensidad que la del Hierro.

- Ecuación de la reacción: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3

Cobre (Cu)

- Este elemento no reaccionó como los otros al mezclarlo con el ácido clorhídrico.

En la tabla número 2, se observó que algunos metales tienden a reaccionar con el ácido clorhídrico, en este caso el hierro y el aluminio, y otros no, como el cobre. En la reacción del hierro y el ácido se obtuvo cloruro de hierro, y en la del aluminio cloruro de aluminio, en ambos casos la reacción presentada fue de desplazamiento. El cobre infortunadamente no reaccionó como se esperaba.

- Conclusiones.

En la práctica se logró identificar los diferentes tipos de reacciones, así como los cuidados y manejos que debe tener al tratar sustancias como los ácidos o bases fuertes, igualmente se consiguió reconocer algunos cambios que nos indican que está ocurriendo una reacción. Se logró identificar algunas clases de reacciones químicas para la obtención de óxidos, ácidos, bases y plantar las ecuaciones correspondientes. Se recomienda usar el esquipo adecuado, como gafas, guantes, tapabocas y sobretodo bata, ya que todo esto nos ofrece una protección completa en caso de algún incidente, al trabajar con sustancias que al reaccionar liberen hidrógeno u otros vapores es favorable realizar los procedimientos en un lugar abierto, para evitar problemas respiratorios etc.

- Preguntas Post-laboratorio.

- ¿En qué momento se puede decir que una reacción ha concluido completamente? Explique a través de un ejemplo.

-Se puede decir que una reacción concluyó completamente cuando uno o los dos reactivos se agotan o reacciona totalmente, a este reactivo se le llama, reactivo limite.

Ej. En una reacción como la del hierro y el ácido sulfúrico la reacción concluyó cuando esta dejó de burbujear.

- ¿Con qué finalidad se agita el vaso de precipitado en el experimento 4? ¿Qué sustancia se formó? ¿En el ambiente donde se observa la anterior reacción? Explique.

-El vaso se agitó para que los vapores del azufre se disolvieran en el agua. La sustancia que se formó según la ecuación SO3 + H2O → H2SO4 fue el ácido sulfúrico.

Tanto el carbón como el petróleo que se queman en las centrales eléctricas contienen azufre como impureza, cuya oxidación produce este dióxido de azufre: S + O2 → SO2 El dióxido de azufre se puede