Presentación de Frases Tópicas

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Al colocar los 2g de muestra rotulada en los 10 ml de agua y mezclarlo, el agua cambio de color y muchas de las partículas más pequeñas se mezclaron con el agua, dejando a las partículas más grandes en el fondo del vaso químico. Al momento de la filtración, las partículas más grandes quedaron en el papel del filtro, pero aun así las partículas más pequeñas lograron transferirse al líquido ya filtrado.

Luego colocamos el líquido en una cápsula de porcelana y procedimos a calentarlo a una temperatura de 500°C. Al transcurrir aproximadamente 9 minutos, se evaporó gran parte del líquido dejando un residuo blanco, que concluimos era sal.

Discusión de Resultados

En la primera parte de la experiencia, tuvimos que ser cuidadosas para elegir la clasificación correcta para cada sustancia observada, ya que algunas parecían pertenecer a otras clases, es por eso, que nos apoyamos en la teoría. En la segunda parte, asumimos que debe haber un margen de error mínimo en los resultados, ya que al colocar las sustancias en recipientes puede cambiar su masa real. En la tercera parte, confirmamos los resultados, porque es usual lidiar, en nuestra vida diaria, con sustancias como el aceite y suavitel junto con el agua. En la cuarta parte, sí creímos que sería notable la fase entre el etanol y el agua, o que el color cambiaría drásticamente. En la última parte del laboratorio, tuvimos un pequeño percance. No se leyó correctamente una instrucción, que era al momento de colocar el agua en el vaso químico, en vez de 10ml colocamos 100ml. Y cuando tuvimos que filtrar el agua, demoró más de lo esperado. No obstante, se pudo evaporar el líquido filtrado en la cápsula de porcelana y de igual forma se obtuvo un residuo blanco.

Cuestionario

- De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.

M. Heterogénea: Arena, Sal y arena, Alcohol y aceite & Agua, aceite y arena

M. Homogénea: Agua, Sal de mesa & Alcohol y agua

- Escribe cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.

Sustancias Puras: Aluminio, Calcio, Carbono, Nitrógeno y Oxígeno.

Soluciones: Azúcar en agua, Sal en agua, Alcohol en agua, Leche y Bronce(aleación).

M. Heterogéneas: Agua y arena, Agua y aceite, Vinagre y aceite, Polvo y aire & Agua y Diesel.

- ¿Qué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo).

Se aplicó el principio de Arquímedes que afirma que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso del fluido desalojado.

La densidad de un sólido regular se calcula de la relación: masa entre volumen. Se deben conocer algunos datos como el radio de la esfera o los lados del cubo para poder conocer el volumen y después pesar el sólido para averiguar la masa. Con esa información se procede a dividir la masa entre el volumen y se obtiene la densidad.

- ¿Qué propiedad de los componentes de la mezcla permitió su separación?

La solubilidad fue la propiedad que permitió su separación.

- Explique cómo separaría usted una mezcla de azúcar y sal.

Separaría la mezcla por tamizado. Para ello, se utiliza un tamiz, que no es otra cosa que una red de alguna sustancia resistente cuyas aberturas o poros permiten el paso de la materia de menor tamaño, reteniendo en cambio la de partículas más grandes.

- ¿Qué puede decir con respecto a la densidad de los tres líquidos? Ordénelos en forma creciente a su densidad.

Los tres líquidos tienen distintas densidades (0.92g/cm3 – Aceite, 0.98g/cm3 - Suavitel y 1g/cm3 - Agua) por ende no se mezclarían homogéneamente, y se podrían ver sus fases.

- ¿Cómo compara usted en cuanto a propiedades el sistema miscible con el inmiscible?

La característica del sistema miscible es que los líquidos pueden mezclarse en todas las proporciones. Mientras que, en el inmiscible, las sustancias en alguna proporción no son capaces de formar una fase homogénea.

- ¿Qué criterio utilizó para clasificar una muestra homogénea como sustancia pura o como solución?

Con la evaporación se puede identificar una solución de una sustancia pura. Si la sustancia pura se evapora sin dejar residuos, significa que no es una solución.

- ¿Por qué el hecho de que una muestra líquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura?

Porque todavía habría que determinar si puede tratarse de un compuesto.

- Explique qué técnica alterna a la evaporación utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles.

Se podría utilizar la destilación, esta técnica consiste en hervir a la mezcla a separar, siempre que esté compuesta por distintos líquidos que resulten solubles entre sí. Lo que sucede es que los diferentes líquidos requieren distintas temperaturas de ebullición, lo que permite ir capturando sus vapores en tubos de ensayo, para luego volver a pasarlos a estado líquido.

Conclusiones

En síntesis, se pudo clasificar con éxito las muestras desconocidas homogéneas y heterogéneas de acuerdo al número de fases que se observaron. Además, se realizó la distinción entre una mezcla y una sustancia pura, mediante la técnica de evaporación. Si al evaporarse el agua se obtenía restos de alguna otra sustancia, se concluía que era una solución. Pero si no quedaba residuos, entonces era una sustancia pura. Por otro lado, mediante el principio de Arquímedes y el uso de la fórmula Densidad es igual a Masa entre Volumen, se obtuvo las densidades de sólidos y líquido. Posteriormente, con el uso de los tubos de ensayo y pequeñas cantidades de los líquidos, se determinó que muestra era más densa, en este caso, fue el agua.

Por otro lado, se pusieron en práctica temas como la miscibilidad