¿Qué tipos de células existen? PROCARIONTES Y EUCARIONTES.

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en constante desplazamiento y en todas las direcciones posibles. Es por ello que presentan energía cinética.

4.- El desplazamiento aleatorio de las partículas ocasiona choques entre ellas y contra las paredes del recipiente que las contiene.

5.- A medida que aumenta la temperatura de un gas, la velocidad de movimiento de sus partículas se incrementa.

6.- La presión que ejercen los gases se debe a los choques de las partículas contra las paredes del recipiente que los contiene.

• PROPIEDADES DE LOS GASES

1) Fluidez: Capacidad de expandirse y completar, de manera uniforme e indefinida, todo el espacio en el que se encuentren.

2) Compresión: Al ser sometidos a una determinada presión, pueden disminuir considerablemente su volumen, como consecuencia de la distancia que existe entre sus partículas.

3) Difusión: Capacidad de mezclarse con otros gases, debido a la gran distancia que existe entre sus partículas y al continuo movimiento de estas.

• VOLUMEN, TEMPERATURA Y PRESIÓN DE UN GAS

Variables que influyen en el comportamiento de un gas:

1. TEMPERATURA Y VOLUMEN DE UN GAS: Aumenta la temperatura de un gas, también se incrementa su volumen. Según la teoría las partículas de este se desplazan más rápidamente, expandiéndose.

2. TEMPERATURA Y PRESIÓN DE UN GAS: Cuando absorbe calor aumenta su temperatura, se eleva la cantidad de choques entre ellas y sobre las paredes del contenedor que las aloja.

3. VOLUMEN Y PRESIÓN DE UN GAS: En la medida que aumentamos la presión sobre una cantidad x de gas, este siempre tiende a disminuir su volumen.

• LOS GASES Y SUS LEYES

Comportamiento de un gas: A nivel macroscópico, un gas puede ser caracterizado por tres variables:

1. Presión (P),

2. Volumen (V)

3. Temperatura (T), pueden medir experimentalmente.

Para estudiar el comportamiento de los gases, se planteó un modelo de gases ideales, puesto que deja de lado algunas de sus características.

• LOS GASES IDEALES

Características son:

1.- Las partículas no presentan fuerza de cohesión ni de repulsión.

2.- Los choques entre las partículas del gas, y entre ellas contra el recipiente que las contiene las partículas no pierden energía al colisionar, solo cambian de dirección.

3.- El volumen de todas las partículas de un gas es insignificante en comparación con los espacios vacíos que lo forman.

4.- Su comportamiento varía con la presión, el volumen y la temperatura.

Es importante recordar que los gases sí tienen fuerzas de cohesión (es la atracción que se produce entre las partículas de una sustancia, que les permite mantenerse unidas).

Pero son considerablemente más pequeñas que las existentes en líquidos y sólidos.

El comportamiento de los gases ideales se puede explicar y predecir a través de la relación entre presión, volumen y temperatura.

Dicha relación es descrita en ecuaciones, conocidas como leyes de los gases.

• LAS LEYES DE LOS GASES

Estudios que realizaron permitieron formular tres leyes de los gases.

Cada una de estas leyes plantea una fórmula en la que una de las tres variables mencionadas (temperatura, volumen y presión) se mantiene constante, es decir, se analizan los cambios de solo dos variables a la vez.

• LEY DE BOYLE

Robert Boyle investigó sobre el efecto de la presión en el volumen de un gas.

Los resultados revelaron que el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales, es decir, a mayor volumen de un gas, menor es su presión; y a menor volumen, mayor es su presión.

Para predecir los cambios que experimentaran el volumen y la presión de un gas, es necesario conocer la condición inicial o la final de estas dos variables.

Lo anterior se puede expresar matemáticamente como: P1x V1 =P2 x V2

Donde P1 y V1 corresponden a las condiciones iniciales de presión y volumen para un gas, y P2 y V2 representan las condiciones finales luego de aplicar una fuerza que modifique estos parámetros.

A continuación analicemos el siguiente ejemplo.

Un gas se encuentra al interior de un recipiente cuyo volumen es de 5 L a una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupará este gas si la presión varia a 3 atm manteniendo siempre la misma temperatura?

Paso 1. Identifica la incógnita: En el enunciado se entregan los siguientes datos: volumen inicial (V1), presión inicial (P1) y presión final (P2). Por lo tanto, nuestra incógnita es el volumen final (V2).

Paso 2: Registra los datos.

Condiciones iníciales del gas: P1 = 2 atm; V1 = 5 L

Condiciones finales del gas: P2 = 3 atm; V2 = X

Paso 3: Encuentra la incógnita: Si reemplazamos los datos en la fórmula, obtendremos el valor de la incógnita.

• Ejercicios.

• Un gas ocupa un volumen de 150 L cuando está a una presión de 4 atm. ¿Cuál será́ la presión del gas si el volumen se triplica sin que varié su temperatura?

• Un recipiente de 4 L de gas helio tiene una presión de 10 atm. ¿Cuál será́ la presión que ejerce el gas si el volumen se aumenta a 6 L a temperatura constante?

• LEY DE CHARLES

Esta ley plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir, el aumento de