Laboratorio #7

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9. ¿Qué temperatura tenía el agua y que ocurrió al añadir los cristales de yoduro de potasio?

R: El agua tenía una temperatura de 21°C al añadir los cristales de yoduro de potasio se enfrió el envase.

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10. ¿Qué temperatura tenía la solución de hidróxido de sodio? ¿Qué ocurrió al mezclar las soluciones de hidróxido de sodio y de ácido sulfúrico? Justifique su respuesta.

R: Al añadir el hidróxido de sodio al agua se calentó, pero al mezclar con el ácido sulfúrico la temperatura fue en aumento.

Es una reacción de neutralización (se está mezclando un ácido con un hidróxido)

ecuación balanceada:

H2SO4(ac) + 2 NaOH(ac) --> Na2SO4(ac) + 2 H2O(l)

(ac) = solución acuosa

(l)= líquido

En una reacción de ste tipo los productos son una sal y agua( en este caso sulfato de sodio y agua)

11. Describa qué es una reacción de doble sustitución.

R: Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:

AB + CD → CB + AD

Donde los elementos A y C intercambian posiciones.

12. ¿Qué es una reacción de sustitución simple?

R: Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:

A + BC → B + AC

Donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.

13. Escriba un resumen de las reacciones de la parte A, B, C, D, E.

A. NaCl+AgNO3→ NaNO3+AgCl

A. Pb (CH3COO)2 + 2 KI → PbI2 + 2 CH3COOK

B. AgCl + NH4OH → AgOH + NH4Cl

B. PbI2 + H2O → PbO + 2 HI

C. NaHCO3 + H2O → H2CO3 + NaOH

C. 2 NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2 H2O

C. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

D. K2Cr2O7 + 2 NaOH → Na2Cr2O7 + 2 KOH

D. KOH + HCl→ KCl + H2O

D. K2CrO4 + 2 HCl → 2 KCl + H2CrO4

D. H2CrO4 + 2 NaOH → 2 H2O + Na2CrO4

E. H2O + 2 KI → K2O + 2 HI

E. H2O + NaOH → NaO2H3

E. 2 NaO2H3 + H2SO4 → Na2SO4 + 4 H2O

CONCLUSIONES

De los resultados obtenidos, podemos concluir que se cumplió el propósito del trabajo. Logramos observar las reacciones químicas, a través de la experimentación y gracias a esta experiencia sabremos cómo realizarlas e identificarlas en el futuro.

Este ejercicio fue una representación de lo que siempre vemos en clase, que son un numeral de ecuaciones. La diferencia es que el laboratorio nos permite hacerlo con nuestras propias manos y podemos ver lo que hacemos, no solo es un examen de teoría.

BIBLIOGRAFÍA

- Observaciones en el laboratorio

- Apuntes en clase

- http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reaccion-de-doble.html

- http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-desplazamiento.html

- http://es.webqc.org/balance.php