Práctica No. 5 Cinética Química

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Preparamos un baño de hielos e introducimos los 2 matraces Erlenmeyer y esperamos a que los dos matraces estuvieran a una temperatura de 5 y 10 °C vertimos la disolución con NaHSO3 sobre el Erlenmeyer que contiene la disolución de KIO3 e iniciamos el cronometro para ver cuánto tiempo tardaba en hacer una reacción en temperaturas bajas.

5.5.2.2 Observaciones.

Mi observación fue que, una reacción tarda más en ocurrir cuando está en una temperatura baja.

5.5.2.3 Resultado.

Matraz 5:

Tuvo una reacción más lenta y el color vario un poco ya que el color fue marrón, pusimos 10 mL de sulfito de sodio y el tiempo que tardo fue más que los demás matraces, tuvo un tiempo de 7:49 minutos.

5.6 Cuestionario

5.6.1 Defina con sus propias palabras qué es la cinética química

- Es la velocidad con la que ocurre una reacción química

5.6.2 Explique en qué consiste cinética de cada uno de los factores que afectan a una reacción

- El objeto de la cinética química es medir la rapidez de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la rapidez de una reacción con variables experimentales.

Experimentalmente la velocidad de una reacción puede ser descrita a partir de la(s) [concentración(es) de las especies involucradas en la reacción y una constante k, sin embargo esta puede depender de numerosos factores (el solvente utilizado, el uso de catalizadores, fenómenos de transporte, material del reactor, etc...), haciendo muy complejo el proceso de determinación de velocidades de reacción.

5.6.3 Explicar que influencia tiene la temperatura y la concentración sobre la velocidad de reacción. Razone la respuesta

- Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos.

5.6.4 ¿Cómo se expresa la velocidad de una reacción?

- La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo

5.7 Aplicación

Entre las aplicaciones de la cinética química en la ingeniería civil está el claro ejemplo de la elaboración del concreto ya que el cemento siendo un reactivo depende de la cantidad de agua que se le agregue para determinar la velocidad con la que la reacción va a producir el concreto o el producto de la reacción química. Entre otros ejemplos esta de igual manera el de la aplicación de calor para las soldaduras para la construcción de estructuras metálicas y para hacerlas más resistentes, en conclusión la cinética química sirve en muchos factores para la ingeniería civil, como los ejemplos que les mostré en los renglones anteriores yo creo que esos son ejemplos muy concretos para poner la muestra de cómo influye la cinética química en la ingeniería civil.

5.8 Conclusiones

En esta práctica nos dimos cuenta que las disoluciones que se puede tardar o hacer un cambio rápidamente dependiendo de algunos factores presentes en ese momento, como ejemplo uno de ellos podría ser la cantidad de disoluciones que se ponen en el matraz Erlenmeyer y esto hace que se haga más lento el cambio físico y químico de las disoluciones y otro ejemplo podría ser la temperatura ya que esta es un factor muy grande porque si está a temperatura ambiente es un proceso normal de cambio físico y químico pero si la temperatura es más alto esto ocasionara que las disoluciones hagan el cambio físico y químico mucho más rápido pero cuando la temperatura es menor pasara exactamente lo contrario las disoluciones tardaran mucho más en cambiar su estado físico y estado químico, también variara de la fuerza que le apliquemos al momento de agitar las disoluciones porque si hacemos poca fuerza tardara en cambiar y si es más fuerte hará lo contrario la disolución.

5.9 Bibliografías

Baeza, J. J. (febrero de 2010). Conceptos básicos de cinética química. Obtenido de http://www.uv.es/~baeza/cqtema3.html

Puigdomenech, G. L. (agosto de 2003). monografias. Obtenido de http://www.monografias.com/trabajos14/cinetica-quimica/cinetica-quimica.shtml