Enlaces metalicos e ionicos

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- Un catión es más polarizante si es pequeño y tienen una carga positiva grande.

- Un anión se polariza con más facilidad si es grande y tienen una carga negativa grande.

- Los cationes que no tienen una configuración de gas noble favorecen la polarización.

Una de las medidas del poder polarizante es la densidad de carga que es el cociente del acarga de ion (producto de carga por la carga del protón en coulomb) entre el volumen del mismo.

Densidad de carga[pic 11]

Hidratación de Iones: Es cuando un compuesto iónico cristaliza de una solución acuosa y suelen quedar moléculas de agua incorporadas en el cristal sólido. Normalmente hay una correlación del grado de hidratación de los iones en fase solida con la carga y el tamaño de los iones como por ejemplo las sales binarias simples de los metales alcalinos como el cloruro de sodio que es anhidra por que la carga de ambos iones es pequeña en cambio con compuestos con una carga mayor estarán hidratados.

Red Iónica: Estructura en el espacio que forman los átomos con enlaces iónicos.

Consideraciones a aplicar para las redes iónicas:

- Se supone que los iones son esferas cargadas incompresibles y no polarizables. Normalmente hay cierto grado de covalencia en todos los compuestos iónicos pero el modelo de esferas duras parece funcionar muy bien para la mayor parte de los compuestos que clasificamos como iónicos.

- Los iones tienden a rodearse del mayor número de iones de carga opuesta y de la forma mas compacta posible. Este principio es particularmente importante en el caso del catión. Por lo común en la disposición de empaque adoptada, el catión es apenas lo suficientemente grande como para permitir que los aniones lo rodeen sin tocarse unos a otros

- La relación de cationes a aniones debe reflejar la composición química del compuesto. Por ejemplo, la estructura cristalina del cloruro de calcio debe consistir de una formación de aniones cloruro con solo mitad de ese número de cationes calcio en la red cristalina.

Triangulo del enlace

[pic 12]

Los tipos de enlace se modifican de acuerdo los distintos grupos de la tabla periódica que según el triángulo los elementos no metálicos entre si forman enlaces covalentes como lo muestra al lado izquierdo del triángulo. Los elementos que son metales y no metales forman entre si enlaces iónicos por la diferencia de cargas como lo muestra la parte derecha del triángulo y por último los elementos metálicos forman entre si enlaces metálicos como lo vemos en la parte superior del triángulo.