Formación y estabilidad de complejos metálicos (cualitativa de complejos)

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Después continuamos con otros 4 tubos de ensaye a los cuales les colocamos a cada uno 5 gotas de la solución Fe (NO3)3 (posee un color amarillo-naranja) a 0.1M, le adicionamos a 2 de los 4 tubos 5 gotas de la solución KSCN (incoloro) a 0.1M, y lo que ocurrió fue un proceso espontaneo ya que ambos tubos adquirieron un color fuerte, rojo sangre al golpearlos un poco con solo dos dedos; a los otros dos tubos le colocamos 5 gotas de EDTA (incoloro) a 0.1M, también ocurrió un proceso espontaneo en ambos tubos ya que adquirieron un color más amarillo.

Para la parte B. Estabilidad de los complejos separamos los dos tubos que contenían el complejo formado Cu (II) y SCN (recordemos que estos dos tubos poseen reacciones de un color verde). A uno de los tubos le agregamos 5 gotas de EDTA (incoloro) a 0.1M y observamos un proceso espontaneo ya que si hubo un cambio de color al adquirí un color azul; al tubo restante le agregamos 5 gotas de la solución Fe (NO3)3 (posee un color amarillo-naranja) y observamos un cambio de color al reaccionar ya que adquirió la solución un color rojo.

Con los dos tubos de complejo formado por Cu (II) y EDTA (recordemos que estos dos tubos poseen un color azul). Utilizamos primeramente uno de ellos al cual le añadimos 5 gotas de la solución KSCN (incoloro), en el cual no hubo reacción solo uno interacción favoreciendo a reactivos ya que no notamos un cambio de color, este siguió con el color azul otorgado por el Cu(II); al tubo restante del complejo le agregamos 5 gotas de la solución Fe(NO3)3 (posee un color amarillo-naranja), en el cual notamos que si hubo reacción pero fue muy poco visible el cambio de color de verde esto debido a la combinación de colores en la reacción,

Para los 2 tubos que contienen el complejo formado por Fe (III) y SCN (recordemos que estos dos tubos poseen un color rojo sangre). Utilizamos un tubo añadiéndole 5 gotas de EDTA (incoloro) a 0.1M y observamos que ocurrió una reacción espontánea al adquirir un color amarrillo medio fuerte al golpearlos un poco con solo dos dedos; al tubo restante le adicionamos 5 gotas de la solución CuSO4 (posee un color azul) a 0.1M, en el cual observamos que solo hubo una interacción que favorecía a los reactivos ya que el cambio de color no era notorio seguía de color rojo sangre, color otorgado por el complejo formado.

Continuando ahora con los 2 tubos que contienen el complejo formado por Fe (III) y EDTA (recordando que estos dos tubos poseen un color amarillo). Utilizamos uno de los tubos adicionándole 5 gotas de la solución KSCN (incoloro) a 0.1M, en el cual también se observó únicamente una interacción favorecida hacia reactivos, esto debido a que seguía teniendo un color amarillo; para al tubo restante solo le adicionamos 5 gotas de la solución CuSO4 (posee un color azul) a 0.1M, en el cual observamos nuevamente que solo hubo una interacción que favorecía a los reactivos ya que el cambio de color verde no era notorio , esto debido a la combinación de colores en la interacción.

Para esta última parte C. Formación de complejos sucesivos, en 1 solo tubo de ensaye colocamos 10 gotas de la solución CuSO4 pero esta vez mas diluida a 0.02M por lo que el color que poseía la solución era prácticamente incolora, al tubo le añadimos1 gota de Etilendiamina (En) a 0.1M (incolora), y notamos que la reacción siguió incolora, al mismo tubo le añadimos 2 gotas más de Etilendiamina (En) a 0.1M, y observamos que la coloración de incolora se tiño un poco de color azul, de nuevo al mismo tubo añadimos gotas de Etilendiamina (En) a 0.1M pero esta vez de 3 a 4 y hasta 5 gotas, lo que notamos que esta vez fue que de una tonalidad azul que poseía paso a un color violeta.

Nota: Todas las soluciones utilizadas en esta práctica fueron facilitadas por la profesora.

Conclusiones.

En esta práctica experimental se logró la identificación la formación de complejos por su coloración en un reacción, Así mismo se comprendió el concepto de complejo y sus características o comportamientos en una reacción. Obtuvimos evidencias cualitativas y pudimos expresar los equilibrios de formación; se dedujo su estabilidad conforme a su presencia en la escala de predicción

y se aprendió a trazar escalas de pX de posición relativa con base en la estabilidad de los complejos, que se comparó con un escala teórica añadiendo en esta los valores de pkc de cada especie química, por medio de estas indicamos que los complejos más estables fueron: CuY2+, FeSCN2-, FeY-. Debido a que estos complejos tienen menor fuerza en su respectiva escala lineal de predicción.

Logramos identificar la partícula, el donador, anfolito y receptor, en el sistema experimental, en el cual ocurren reacciones sucesivas, comprobamos la formación de este complejo sucesivo que se manifiesta en el cambio de dos colores de incoloro – azul – violeta; observados en la misma reacción durante la sesión experimental.

Bibliografía.

- Harris, D. C. (1992). Análisis químico cuantitativo (Tercera ed.). México: Grupo Editorial Iberoamérica.

- Carlos Montuenga, Formación de complejos en química analítica. España Edi. Alhambra, s/a, pp 322-334