INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y TALLERES.

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- Experiencias básicas:

Para la parte (d) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

MATERIALES

REACTIVOS

Guantes de latex

Ácido nítrico concentrado

Mechero de alcohol

Carbón vegetal

Pinza para tubo de ensayo

Tubos de ensayo

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- Experiencias básicas:

Para la parte (e) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.

MATERIALES

REACTIVOS

Guantes de látex

Ácido sulfúrico concentrado

Mechero de alcohol

Carbón vegetal

Pinza para tubo de ensayo

Tubos de ensayo

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ANEXOS.

[pic 21] Fig. (1) ácido esteárico

[pic 22] Fig. (2) ácido esteárico sometido al calor

[pic 23]Fig. (3) alcohol ordinario siendo calentado

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Fig. (4) Equipo de carbono e hidrogeno en la sustancia orgánica.

[pic 25] Fig. (5) calentando el ácido esteárico y de óxido cúprico seco.

[pic 26]Fig. (6) vapores desprendidos en hidróxido de bario al 3%

[pic 27] Fig.(7)carbón sometido al calor para llegar a la incandescencia

[pic 28] Fig. (8) tubo de ensayo con el carbón y ácido sulfúrico concentrado sometido al calor.

- RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

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DATOS.

Cuando la sustancia orgánica es fija o volátil.

Cuando calentamos el ácido esteárico, alrededor de los dos primeros minutos no pasa nada, después empieza a quemarse, emana un olor no muy fuerte y un vapor color oscuro, lo que queda en la cápsula toma un color negro.

Cuando la sustancia orgánica es volátil

Al calentar el alcohol notamos que se evapora con rapidez y facilidad sin tener que someterle mucho tiempo al calor, al evaporarse el vapor tiene un color casi cristalino, y el olor que emana es irritante a la nariz y garganta pero tolerable.

Identificación de “Carbono” e “Hidrogeno” en la sustancia orgánica

Al someter al calor por alrededor de tres minutos el tubo (A) que contiene ácido esteárico y óxido cúprico seco mezclados, no vemos mayores cambios, pasado este tiempo observamos que el tubo de ensayo comienza a tener un color negro, y en el tubo (B) empieza a reaccionar y salen burbujas y el líquido se vuelve más denso y toma una coloración blanca.

Experiencias básicas:

(d) Ácido nítrico concentrado y carbón vegetal.

Cuando colocamos el carbón incandescente en el tubo que contiene ácido nítrico, observamos que el ácido toma un color café, el carbón se enfría inmediatamente y no emanan vapores con olores irritantes.

(e) Ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal.

Al someter a calor al tubo de ensayo con ácido sulfúrico con el carbón, notamos que hierve muy rápidamente, y emana gas de color oscuro y un olor irritante para la garganta.

- CÁLCULOS:

Indique como prepararía estas soluciones en el laboratorio.

Preparar 50 ml. de una solución de hidróxido de bario al 4% P/V.

%P/V= (gr de soluto/ml de solución)*100%

4%=(gr de soluto /50 ml de solución)*100%

Gr de soluto=(4%.50ml de solución)/100%

=2gr de soluto Ba(OH)2

- PESO MOLECULAR (PM)

O=16*1=16

H=1*1=1

PM(OH)2=17*2=34

Ba=137.4

PM Ba (OH)2=34+137.4=171.4

- PESO MOLECULAR MAS 8 AGUAS

H=2*8=16

O=16*8=128

PM8 (H2O)=144

PM (Ba (OH)2+8(H2O))=171.4+144=315.4

- REGLA DE TRES

171.32g Ba (OH)2 2g Ba (OH)2 31.5g Ba (OH)2+8(H2O) x

x=3.68 g de soluto más 8 aguas (Ba (OH)2+8(H2O))

- REGLA DE TRES

83g Ba (OH)2+8(H2O)(puro) 100g

3.68g Ba (OH)2+8(H2O) x

x=4.43 g de soluto Ba (OH)2+8(H2O)

PROCEDIMIENTO

- Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de Ba(OH)2 para preparar 50ml de una solución al 4%

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