INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y TALLERES.
Enviado por Stella • 22 de Abril de 2018 • 1.272 Palabras (6 Páginas) • 472 Visitas
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- Experiencias básicas:
Para la parte (d) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.
MATERIALES
REACTIVOS
Guantes de latex
Ácido nítrico concentrado
Mechero de alcohol
Carbón vegetal
Pinza para tubo de ensayo
Tubos de ensayo
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- Experiencias básicas:
Para la parte (e) de este laboratorio vamos a necesitar los siguientes materiales y reactivos.
MATERIALES
REACTIVOS
Guantes de látex
Ácido sulfúrico concentrado
Mechero de alcohol
Carbón vegetal
Pinza para tubo de ensayo
Tubos de ensayo
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ANEXOS.
[pic 21] Fig. (1) ácido esteárico
[pic 22] Fig. (2) ácido esteárico sometido al calor
[pic 23]Fig. (3) alcohol ordinario siendo calentado
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Fig. (4) Equipo de carbono e hidrogeno en la sustancia orgánica.
[pic 25] Fig. (5) calentando el ácido esteárico y de óxido cúprico seco.
[pic 26]Fig. (6) vapores desprendidos en hidróxido de bario al 3%
[pic 27] Fig.(7)carbón sometido al calor para llegar a la incandescencia
[pic 28] Fig. (8) tubo de ensayo con el carbón y ácido sulfúrico concentrado sometido al calor.
- RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
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DATOS.
Cuando la sustancia orgánica es fija o volátil.
Cuando calentamos el ácido esteárico, alrededor de los dos primeros minutos no pasa nada, después empieza a quemarse, emana un olor no muy fuerte y un vapor color oscuro, lo que queda en la cápsula toma un color negro.
Cuando la sustancia orgánica es volátil
Al calentar el alcohol notamos que se evapora con rapidez y facilidad sin tener que someterle mucho tiempo al calor, al evaporarse el vapor tiene un color casi cristalino, y el olor que emana es irritante a la nariz y garganta pero tolerable.
Identificación de “Carbono” e “Hidrogeno” en la sustancia orgánica
Al someter al calor por alrededor de tres minutos el tubo (A) que contiene ácido esteárico y óxido cúprico seco mezclados, no vemos mayores cambios, pasado este tiempo observamos que el tubo de ensayo comienza a tener un color negro, y en el tubo (B) empieza a reaccionar y salen burbujas y el líquido se vuelve más denso y toma una coloración blanca.
Experiencias básicas:
(d) Ácido nítrico concentrado y carbón vegetal.
Cuando colocamos el carbón incandescente en el tubo que contiene ácido nítrico, observamos que el ácido toma un color café, el carbón se enfría inmediatamente y no emanan vapores con olores irritantes.
(e) Ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal.
Al someter a calor al tubo de ensayo con ácido sulfúrico con el carbón, notamos que hierve muy rápidamente, y emana gas de color oscuro y un olor irritante para la garganta.
- CÁLCULOS:
Indique como prepararía estas soluciones en el laboratorio.
Preparar 50 ml. de una solución de hidróxido de bario al 4% P/V.
%P/V= (gr de soluto/ml de solución)*100%
4%=(gr de soluto /50 ml de solución)*100%
Gr de soluto=(4%.50ml de solución)/100%
=2gr de soluto Ba(OH)2
- PESO MOLECULAR (PM)
O=16*1=16
H=1*1=1
PM(OH)2=17*2=34
Ba=137.4
PM Ba (OH)2=34+137.4=171.4
- PESO MOLECULAR MAS 8 AGUAS
H=2*8=16
O=16*8=128
PM8 (H2O)=144
PM (Ba (OH)2+8(H2O))=171.4+144=315.4
- REGLA DE TRES
171.32g Ba (OH)2 2g Ba (OH)2 31.5g Ba (OH)2+8(H2O) x
x=3.68 g de soluto más 8 aguas (Ba (OH)2+8(H2O))
- REGLA DE TRES
83g Ba (OH)2+8(H2O)(puro) 100g
3.68g Ba (OH)2+8(H2O) x
x=4.43 g de soluto Ba (OH)2+8(H2O)
PROCEDIMIENTO
- Realizamos previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de Ba(OH)2 para preparar 50ml de una solución al 4%
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