El nuevo Nombre solamente los estudiantes que participaron en el desarrollo de la actividad

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ETAPA III

A. Los integrantes del Grupo entraran en el siguiente simulador y Balanceara por tanteo una delas siguientes reacciones. Tener en cuenta que al entrar al link podrá encontrar dos entradas (Introducción y Modo Juego) en los dos se encuentran las reacciones.

[pic 2]

Consultado el 20 de noviembre del 2016 y disponible en línea:

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_es.html

Tabla 11: Etapa III. Simulador de Balanceo de reacciones por Tanteo.

Nombre del Estudiante

Reacción

Reacción Inicial

Reacción Balanceada

1.

Producción de Amoniaco

2.

Disociación de Agua

3.

Combustión de Metano

4.

Reacción Nivel 1

5.

Reacción Nivel 1

B. Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista (escogerá una del numeral 1 y una del numeral 2).

Tabla 12: Etapa III. Ejercicio (1) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.

Nombre del estudiante 1

Reacción oxidación-reducción

MnO2 + HCl --> MnCl2 + H2O + Cl2

Procedimiento de Balanceo

Reacción método del ion electrón

Br1- + Cr2O72- [pic 3] Br2 + Cr3+

Procedimiento de Balanceo

Tabla 13: Etapa III. Ejercicio (2) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.

Nombre del estudiante 2

Reacción oxidación-reducción

K2Cr2O7 + HCl --> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

Procedimiento de Balanceo

Reacción método del ion electrón

NO21- +MnO41- [pic 4] Mn2+ + NO31-

Procedimiento de Balanceo

Tabla 14: Etapa III. Ejercicio (3) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.

Nombre del estudiante 3

Reacción oxidación-reducción

HCl + MnO2 --> MnCl2 + H20 + Cl2

Procedimiento de Balanceo

Reacción método del ion electrón

P4 + ClO- → PO43- + Cl-

Tabla 15: Etapa III. Ejercicio (4) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.

Nombre del estudiante 4

Reacción oxidación-reducción

Ag + HNO3 --> NO + H2O + AgNO3

Procedimiento de Balanceo

Reacción método del ion electrón

ClO3- + N2H4[pic 5] NO + Cl-

Procedimiento de Balanceo

Tabla 16: Etapa III. Ejercicio (5) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.

Nombre del estudiante 5

Reacción oxidación-reducción

CuFeS2 + O2 --> SO2 + CuO + FeO

Procedimiento de Balanceo

Reacción método del ion electrón

PH3 + CrO4 2- [pic 6] Cr(OH)4 - + P

Procedimiento de Balanceo

ETAPA IV

A. Cada estudiante escoge un problema.

Tabla 17: Etapa IV. Ejercicio (1) Estequiometria de reacciones.

Nombre del estudiante 1

Problema

El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.

Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O

Procedimiento.

Tabla 18: Etapa IV. Ejercicio (2) Estequiometria de reacciones.

Nombre del estudiante 2

Problema

Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 5 gramos de sodio de pureza 93% con 10 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 83%.

Na + H2O → NaOH + H2

Procedimiento.

Tabla 19: Etapa IV. Ejercicio (3) Estequiometria de reacciones.

Nombre del estudiante 3

Problema

Que cantidad de Dióxido de carbono se produce a partir de 3 gramos de propano y 2 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 87%

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Procedimiento.

Tabla 20: Etapa IV. Ejercicio (4) Estequiometria de reacciones.

Nombre del estudiante 4

Problema

Qué