Fluidos- INTRODUCCION, CLASIFICACION Y SISTEMA
Enviado por Christopher • 18 de Abril de 2018 • 900 Palabras (4 Páginas) • 319 Visitas
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La parte de fuera del sistema es lo llamado alrededores.
La frontera es el límite entre el sistema y los alrededores.
- ¿Cuándo un sistema es cerrado y cuando es un volumen de control?
Un sistema es cerrado cuando no intercambia masa con el exterior.
Un volumen de control o sistema abierto es la región del sistema que intercambia masa con el exterior.
MASA, FUERZA Y UNIDADES
- ¿Cuál es la diferencia entre libra-masa y libra-fuerza?
Libra-masa es la unidad de masa en el sistema inglés, mientras que la libra-fuerza es la unidad de fuerza en el sistema inglés.
1N= 1kg*9.8m/s^2
1lbf= 32.174 lbm*1ft/s^2
- ¿Cuál es la fuerza neta que actúa sobre un automóvil que avanza a una velocidad constante de 70km/h a) sobre una carretera horizontal y b) sobre una carretera cuesta arriba?
En ambos casos la fuerza neta que acuta sobre el automóvil es cero, ya que al ser la velocidad constante, no hay aceleración y la fuerza neta será 0.
TEMA 2
- ¿Cuál es la diferencia entre propiedades intensivas y extensivas?
Las propiedades intensivas no dependen de la magnitud del sistema (T, P, ρ) y las propiedades extensivas si dependen del tamaño (m, V).
- ¿Qué es la gravedad especifica? ¿Cómo está relacionada con la densidad?
La gravedad especifica (sg) o densidad relativa es la relación entre la densidad de la sustancia en relación con la del agua.
Sg=ρ/ρ_H2O
- ¿En qué condiciones la hipótesis del gas ideal es adecuada para los gases reales?
Un gas real puede ser tratado como un gas ideal cuando está a una alta temperatura y/o baja presión en relación con su temperatura y presión critica.
- ¿Cuál es la diferencia entre R y Rn? ¿Cómo están relacionadas?
Rn es la cte. universal de los gases que es la misma para todos los gases, mientras que R es la cte. de gas específica, que es diferente para diferentes gases. Estos dos están relacionados entre sí por R=Rn/M donde M es la masa molar, también llamado peso molecular del gas.
11- ¿Qué es la presión de vapor? ¿Cómo está relacionada con la presión de saturación?
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa sobre una fase liquida, a una temperatura dada, en la que el vapor y la fase liquida se encuentran en equilibrio dinámico. La presión máxima que pueden alcanzar es la presión de saturación, que no podrá superarse a no ser que se aumente la temperatura.
- ¿A presiones más elevadas el agua hierve a temperatura más alta? Explique
Sí, la temperatura de saturación de una sustancia pura depende de la presión, de hecho, aumenta con la presión, A mayor presión de saturación, mayor será la saturación
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