“ÁCIDOS Y BASES”
Enviado por John0099 • 21 de Noviembre de 2018 • 903 Palabras (4 Páginas) • 283 Visitas
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Para Bronsted-lowry un “acido es un compuesto que puede donar un protón y una base es un compuesto que puede recibir un protón”.
Es decir, los ácidos tienen la capacidad de “donar” cationes hidrogeno(H+) a las bases, quienes a su vez, los “aceptan” formando ácidos conjugados y bases conjugadas, es decir , partículas que se producen por la transferencia de un protón del ácido a la base
Según la teoría de Gilbert l
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ewis ¿Qué es un ácido y una base?
La definición de Gilbert Lewis afirma que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Un ejemplo sencillo es la reacción del catión plata (Ag+) con amoniaco, la plata se comportara como un ácido con respecto al amoniaco, quien a su vez se comporta como una base, de acuerdo con el siguiente esquema
Ag+ +2:NH3~~~{H3N:Ag:NH3}+
¿Qué son los indicadores?
Los indicadores en química son sustancias, ya sean ácidos o bases débiles, que al añadirlos a una muestra, producen un cambo químico apreciable a simple vista, por lo general es un cambio de color
Los indicadores generalmente son de origen orgánico y como cuyo color tiende a cambiar al estar en contacto con un ácido o con una base puede usarse como colorantes
¿A qué se le llama neutralización?
Una reacción de neutralización es una reacción exotérmica (que desprende calor), se da entre un ácido y una base para producir sal y agua
En general, se puede representar como:
Acido + Base~~Sal + Agua
A que se le llama titulación acido-base
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio, así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
ConclusiónLos ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
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