Acidez alcalinidad y dureza.
Enviado por Albert • 28 de Marzo de 2018 • 1.655 Palabras (7 Páginas) • 403 Visitas
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La alcalinidad tiene incidencia sobre el carácter corrosivo o incrustante que pueda tener el agua y si se presenta en altas cantidades, tiene efectos sobre el sabor
LAVADO DE MATERIAL
Se debe hacer antes y después de la prueba.
Es conveniente lavar el material de vidrio con solución de detergente, frotando vigorosamente con escobillón adecuado para cada material de vidrio.
Al finalizar el lavado enjuague bien con agua destilada.
TOMA Y PRESERVACIÓN DE LAS MUESTRAS
La muestra debe recogerse en botellas de polietileno y conservarse a baja temperatura. Analizar preferiblemente dentro de las 6 primeras horas, evite su exposición prolongada al aire.
MATERIALES Y REACTIVOS
- Erlenmeyer de 250ml
- Bureta de 50ml
- Soporte Universal
- Probeta de 100 ml
- Vaso de precipitado de 250ml
SOLUCION TITULANTE:
- Ácido Sulfúrico 0,02 N
- Fórmula molecular: H2SO4
- Masa molecular (g/mol): 98.08
INDICADOR: Para la titulación de alcalinidad se emplea el indicador mixto que es la mezcla de verde de bromocresol y rojo de metilo.
PROCEDIMIENTO
- Medir con una probeta100ml de la muestra y llevar hasta un erlenmeyer de 250ml
[pic 11]
- Adicionar 3 gotas de indicador mixto y valorar la muestra a con H2SO4 0.02N hasta que la solución pase de color azul-verde a gris-perla.[pic 12][pic 13]
[pic 14][pic 15][pic 16]
- Se registra el volumen gastado en ml
CÁLCULOS
mg/LCaCO3 = V(ml) * N (meq/ml) * Meq (gr/meq) * 1000
Volumen de la muestra (L)
Donde:
V: volumen de H2SO4 gastado en la valoración en ml
N: normalidad del H2SO4 (0.02N)
Meq: 0.05
DESCRIPCION
La dureza del agua se define como la medida de la capacidad del agua para precipitar el jabón. El jabón es precipitado principalmente por los iones calcio y magnesio de frecuencia común en las aguas. El jabón también es precipitado por otros cationes metálicos polivalentes como el Al, Fe, Mn, Sr, Zn y por los iones hidrógeno H+. Debido a que las concentraciones de Ca y Mg son las más significativas se ha vuelto costumbre que la dureza total la ocasionan estos dos iones. En el caso que la concentración de los otros cationes sean apreciables se deben incluir dentro de los valores de la dureza total.
La dureza del agua también puede clasificarse como carbonática y no carbonática dependiendo del tipo de acciones asociadas con el Ca y Mg. cuando la dureza es numéricamente mayor a la alcalinidad total, la cantidad de dureza equivalente a la alcalinidad se define como “Dureza Carbonática”, el otro exceso de dureza es llamado “Dureza no Carbonática”.
Dureza total es la suma de las concentraciones Calcio y Magnesio, ambos expresados en Carbonato de Calcio, en mililitros por litro.
La dureza tiene un efecto de exigir para el lavado una cantidad mayor de jabón, produce incrustaciones en las rejillas de soluciones de los pozos, en tuberías de agua caliente, en sistemas de refrigeración de calderas, se deposita en los utensilios de cocina y imparte un sabor a los alimentos objetable, fisiológicamente la dureza no ha demostrado efectos nocivos.
Según el Decreto 475 de 1998 NT de Calidad del Agua Potable, el Valor admisible de dureza total para agua de consumo humano es de: 160 mg CaCO3/L
La dureza se expresa en mg/L de CaCO3, y la clasificación del agua expresada en
términos de dureza es la siguiente:
mg/L de CaCO3
Calidad del Agua
0 – 75
Suave
75 – 150
Poco dura
150 – 300
Dura
Mas de 300
Muy dura
Fuente: Standard Methods
Dureza Total: Al adicionar una pequeña cantidad de una sustancia colorante como negro de eriocromo T a una solución acuosa que contenga iones calcio y magnesio con un pH de 10, la solución da un color rojo vino tinto, y adicionando una solución de EDTA como titulante, el calcio y el magnesio forman un complejo. Cuando todo el calcio y el magnesio forman el complejo la solución cambia de color rojo vino tinto a color azul, marcando el punto final de la titulación.
Dureza cálcica: La determinación de la dureza debida únicamente al calcio se hace a pH elevado (12-13), en este rango de pH, el magnesio precipita como Mg(OH)2 y no interviene en la reacción; además el indicador utilizado para esta determinación solo se combina con el calcio.
TOMA Y PRESERVACIÓN DE LAS MUESTRAS
La muestra debe recogerse en botellas de polietileno y conservarse a baja temperatura. Analizar preferiblemente dentro de las 6 primeras horas, evite su exposición prolongada al aire.
LAVADO DE MATERIAL
Se debe hacer antes y después de la prueba.
Es conveniente lavar el material de vidrio con solución de detergente, frotando
vigorosamente con escobillón adecuado para cada material de vidrio.
Al finalizar el lavado enjuague bien con agua destilada.
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