DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ (Ka) DEL ÁCIDO ACÉTICO

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REACCIONES QUIMICAS:

CH3-COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Lo ocurrido es la neutralización del ácido acético

ANALISIS DE RESULTADOS:

Notamos que la constante de acidez disminuía conforme la medida de Ph aumentaba, como se puede apreciar en la concentración 0.02 M comparado con la 1.0 M

CONCLUSIONES:

La constante de acidez es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución, esta también es la constante de equilibrio de una disociación en las reacciones ácido-base

Un ácido débil tiene un valor de pKa en un rango aproximado de −2 a 12 en agua. Los ácidos con valores de pKa menores que aproximadamente −2 se dice que son ácidos fuertes.

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cuándo es importante titular cada una de las disoluciones de ácido acético con NaOH?

Cuando se quiere obtener la concentración real de una determinada cantidad de ml de ácido acético con alguna concentración Molar especifica.

Para poder determinar la molaridad de una solución sin un alto riesgo de error se usan estándares primarios. Estos estándares son polvos finos, con alto grado de pureza, de composición conocida, estables a temperaturas de 100-110°C y pueden pesarse fácilmente. La humedad es un agente que alteraría los resultados, por tal razón deben secarse antes de pesar, a una temperatura de 100 a 110°C, por lo que deben ser estables a estas temperaturas.

2.- ¿A qué se debe la diferencia entre las constantes de acidez de las disoluciones menos concentradas y las más concentradas?

R: En los ácidos fuertes K adquiere mayor valor, dado que las concentraciones de A y B serán altas y la concentración AB (ácido sin disociar) será baja. Si el valor de K para un ácido es bajo, esto significa que es un ácido débil, se disocia escasamente, por lo tanto las concentraciones de A y B serán bajas, y la concentración de AB será elevada.

[pic 5]

3.- De acuerdo con el valor obtenido de la Ka para el ácido acético, ¿hacia a donde esta desplazado el equilibrio químico?

Hacia la derecha, siendo que el pH final iba en aumento.

4.- ¿Qué escogerías para determinar el ph de una disolución papel indicador de pH o potenciómetro?, argumente tu respuesta.

R: Para obtener una mayor precisión en los resultados es preferible usar un potenciómetro ya que es más fácil y más preciso de usar, obteniendo mejores resultados, en cambio el uso del papel indicador de pH puede resultar poco fiable al poner en juego la habilidad del que use el indicador, ya que la secuencia para determinar un ácido en escala de colores puede resultar un poco confusa.

5.- De acuerdo con los valores obtenidos de la ka promedio, calcular la ka grupal para el ácido acético.

Es = 4.857472x10[-7]

BIBLIOGRAFIA:

assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf

quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-quimico