Alcoholes en Química

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Aunque es toxico para los humanos, además de causar ceguera en pequeñas dosis (15mL) y la muerte en mayores cantidades (100 A 200 mL), el metanol es una materia prima industrial importante para preparar formaldehido (CH2O), ácido acético (CH3CO2H) y otras sustancias.

El contacto puede causar irritación en la piel. El contacto prolongado o repetitivo puede causar erupciones en la piel, resequedad y enrojecimiento.

La inhalación de alcohol metílico puede irritar la nariz, la garganta y el pulmón, causando tos, respiración con silbido o flata de aire.

Producto del cual la industria química es su principal consumidor para la fabricación de formaldehído, hormonas, pinturas, resinas de ésteres metílicos, productos farmacéuticos, solvente en extracción de aceites animales y vegetales, manufactura de carboximetil celulosa, salicilato de metilo, tereftalato de dimetilo y otros productos metilados.

Es altamente inflamable, reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ataca al plomo y al aluminio, es soluble en agua en cualquier proporción y con disolventes orgánicos exceptuándose las hidrocarburos alifáticos.

Al alcohol metílico también se lo conoce como:

Metanol,Hidróxido de metilo,Hidrato de metilo,Carbinol,alcohol de madera.

Recomendaciones:

- Inhalación: respirar aire fresco, reposo y atención médica si los síntomas empeoran.

- Ingestión: No provocar vómito y si la persona esta consciente dar a beber agua, llamar a un médico de manera inmediata.

- Contacto con piel: quitar la ropa contaminada y lavar con abundante agua, pedir asistencia médica si los síntomas empeoran.

- Contacto con los ojos: lave con cuidado (de tener lentes de contacto, quitarlos), no poner ninguna sustancia sin indicación del médico, pedir asistencia médica.

- En caso de fuego del Alcohol Metilico:

A menos que el flujo puede ser cortado intente apagar el fuego; use: agua pulverizada en gran cantidad, espuma resistente al alcohol, polvos químicos, dióxido de carbono. Las corrientes sólidas de agua pueden ser ineficaces.

- Densidad del Alcohol Metilico:

0.792 g/cm 3 a 68.0 °F

- Masa molecular UMA Unidad de Masa Atómica, Dalton del Alcohol Metilico:

32.04 g/mol

- Punto de fusión Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. del Alcohol Metilico:

-144.0 °F

- Punto de ebullición Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado líquido al estado gaseoso. del Alcohol Metilico:

148.3 °F a 760 mm Hg

- Viscosidad La oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. del Alcohol Metilico:

0.59 mPa·s a 20 °C

- Eter:

Los Éteres son el resultado de sustituir o reemplazar los dos hidrógenos de la molécula de agua, es decir que los éteres pueden considerarse como derivados del agua. Cuando los dos sustituyentes son iguales el éter se denomina sencillo, pero cuando son distintos se dice que el éter es mixto.

Son compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales carbonados.

Se nombran (en la nomenclatura común) por orden alfabético, los radicales unidos al - O -, seguidos de la palabra ÉTER

Presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar. Dada su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones. Su importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.

Al igual que los ésteres, no forman puentes de hidrógeno. Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos. Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno. Normalmente se emplea, para romperlo, un ácido fuerte como el ácido yodhídrico

El término "éter" se utiliza también para referirse solamente al éter llamado "dietiléter" de fórmula química CH3CH2OCH2CH3. El alquimista Raymundus Lullis lo aisló y subsecuentemente descubrió en 1275. Fue sintetizado por primera vez por Valerius Cordus en 1540. Fue utilizado por primera vez como anestésico.

- Cetonas

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno. Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno. El tener dos radicales orgánicos unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

Presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular.

Estado físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas.

Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y desagradable,