Los alcoholes son un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por la presencia de uno o más grupos
Enviado por tolero • 28 de Noviembre de 2017 • 2.517 Palabras (11 Páginas) • 443 Visitas
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Después a cada tubo de ensao se les añadió 1 mL de ácido acético con una pipeta volumétrica de 1 mL, luego 5 goyas de ácido sulfúrico concentrado con una pipeta Pasteur.
Por ultimo a cada tubo de ensayo se les calentó con la tapa un poco abierta, de manera que se pudiera percibir el aroma que soltaba la muestra al ser calentada, la cual fue calentada con un mechero bunsen, con extrema precaución.
III.IV. Obtención de yodoformo
Se etiquetaron tres tubos de ensayo distintos, del 1 al 3. Colocando en el tubo uno, 1 mL de alcohol etílico, en el tubo dos, 1 mL de alcohol isopropílico, en el tubo tres, 1 mL de alcohol terbutílico. Cada una de las muestras fueron colocadas con una pipeta volumétrica de 1 mL.
Con una pipeta Pasteur a cada uno de los tubos de ensayo se les fue colocando gota a gota de NaOH (Hidróxido de sodio), hasta que se diera la desaparición del color del yodo.
Después se etiquetaron tres papales filtros distintos con lápiz, para ser pesados en la balanza analítica.
Los distintos papeles filtro se utilizaron para filtrar al vacío cada uno de las muestras preparadas para la obtención de yodoformo.
III.V. Síntesis de isoborneol por reducción de alcanfor
Se tomó un matraz Erlenmeyer de 125 mL, para colocar 0.5 g de alcanfor el cual fue pesado en la balanza analítica, después se le colocó 2 mL de isopropanol, después inmediatamente de colocar el isopropanol se tapó el matraz con plástico evitando que se volatice la muestra.
Después se le agregó al matraz 0.3 g de borohidruro de sodio, en el momento que se observó que el alcanfor no se diluyo completamente, se pulverizo con una cuchara-espátula para eliminar la muestra solida de alcanfor restante en el matraz.
El matraz se comenzó a calentar a 60 °C, durante 10 minutos. Después del tiempo transcurrido el matraz fue colocado en un baño de hielo durante 20 minutos. Durante los 20 minutos, se pesó un papel filtro en la balanza analítica registrando su peso.
Por último, al pasar los 20 minutos de la muestra en el baño, se colocó en la boca de un matraz Kitasato de 500 mL un embudo de porcelana, en el cual se colocó el papel filtro, para poner el precipitado que estaba presentes en el matraz Erlenmeyer, para así filtrar al vacío. El precipitado se limpió con agua destilada fría.
Al precipitado en el papel filtro se le reposo durante 24 horas, para dejar que seque.
Pasando el tiempo de reposo, el papel filtro se volvió a pesar para tener la medida total del precipitado.
Por último se colocó, una base universal con un tubo thile, el cual contenía aceite, esto para determinar el punto de fusión de lo que se obtuvo durante la síntesis.
Colocando en un tubo capilar el material que se encontraba en el papel filtro, previamente cerrado de un extremo. Después de colocar el precipitado cerrar completamente de ambos extremos, para que se colocara en un termómetro y esté se colocó dentro del tubo thile. Midiendo la temperatura para la determinación del punto de fusión del isobernol.
IV.DIAGRAMA DE BLOQUES
IV.I. Prueba de Lucas
[pic 1]
IV.II. Reacción del complejo férrico
[pic 2]
IV.III. Reacciones de esterificación
[pic 3]
IV.IV. Obtención de yodoformo
[pic 4]
IV.V. Síntesis de isoborneol por reducción de alcanfor
[pic 5]
V.RESULTADOS
V.I. Prueba de Lucas
Tabla 1. Resultados de la prueba de Lucas
Tipo de alcohol
Observaciones
Tiempo de reacción (min)
Muestra 1
Muestra 2
n-butanol
No cambio de color al agregarle las gotas quedó igual
Terbutanol
Al agregar el alcohol el reactivo de Lucas se hizo blanco lechoso
35 s
35 s
En la tabla 1, se muestra las observaciones, tomadas en las pruebas con distintos alcoholes y el tiempo de reacción.
IV.II. Reacción del complejo férrico
Tabla 2. Resultados de la prueba de reacción con complejo férrico
Tubo
Compuesto
Observaciones
1
Fenol
(Prueba)
Se tornó a un color amarillo un tanto óxido parecido a la solución de óxido férrico.
2
Fenol
(Testigo)
Cristales transparentes que reaccionan con el aire y se derriten.
3
Resorcinol
(Prueba)
También viró a un color amarillo más tenue que el fenol.
4
Resorcinol
(Testigo)
Polvo blanco granulado
5
Ácido salicílico (Prueba)
Presenta una coloración morado oscuro.
6
Ácido salicílico (Testigo)
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