Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo

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Según Camila Erney (2013), Gracias al grupo –OH característico de los alcoholes, se pueden presentar puentes de hidrógeno, que hace que los primeros alcoholes sean solubles en el agua, mientras que, a mayor cantidad de hidrógeno, dicha característica va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va perdiendo significancia y a partir del hexanol la sustancia se torna aceitosa.

Estas tres características, el grupo funcional, la polaridad y la densidad de los alcoholes le otorgan la solubilidad en otras sustancias como el agua u otros solventes inorgánicos como lo discutiremos a continuación.

Según Casabó (2012) los compuestos polares son aquellos que presentan polos con cargas opuestas, estos compuestos no se disolverán ante el agua. Los alcoholes tomados en la práctica si se disolvieron en el agua destilada.

Para proceder con esta práctica se toman cinco tubos de ensayo y se colocan 1 mL de Metanol (CH3OH) en uno de los tubos, a temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. 1 mL de etanol (C2H6O) en el segundo tubo, en el tercero, 1 mL de terbutanol (C4H10O), en el cuarto 1mL de glicerina (C3H8O3) y en el quinto, 1 mL de alcohol isopropilico (C3H8O).

Se agregó 1 mL de un solvente orgánico (tetracloruro de carbono) a cada tubo de ensayo para ver sus distintas reacciones, se pudo observar que todos los alcoholes se disolvieron tanto con el solvento orgánico como en el inorgánico, el único cambio fue el de la glicerina que tomo un color blanco turbio, del resto no cambio nada físicamente.

Propiedades Químicas:

Para continuar con la experiencia, se tomaron tres tubos de ensayo con un 1 mL de alcohol primario (etanol), secundario (alcohol isopropilico) y terciario (terbutanol). A cada tubo se le agrego un pedazo pequeño de sodio, formando alcoholatos.

Según Rivera Adriana (2014) Los alcoholatos o alcóxidos, son compuestos derivados de alcoholes en los que el hidrógeno del grupo hidroxilo es sustituido por ion metálico. Se producen a partir de los respectivos alcoholes mediante su desprotonación (término químico que se refiere a la cesión de un catión hidrógeno (H+) por parte de una molécula, formando la respectiva base conjugada). Se utilizan bases fuertes, por ejemplo, hidruro de sodio, NaH, o metales alcalinos (normalmente sodio y potasio). En la reacción se desprende hidrógeno (gas).

Al agregar el sodio en los alcoholes se pudo observar que cada uno tuvo una reacción diferente; el etanol se le desprendió un gas y burbujeo cambiando de color a amarillo. El alcohol isopropilico no se le desprendió ningún gas, pero si burbujeo cambiando de color a blanco, esta reacción tomo más tiempo en completarse que la anterior, en el caso del terbutanol esta reacción tomo el mayor tiempo de las tres para terminar.

Según Nicasio Edith (2014), La energía se conserva durante las reacciones químicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. En esta operación se requiere cierta cantidad de energía, que será liberada si el enlace roto vuelve a formarse. Los enlaces químicos con alta energía se conocen como enlaces `fuertes', pues precisan un esfuerzo mayor para romperse.

Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los que se rompen en el reactivo, se libera energía en forma de calor, constituyendo una reacción exotérmica. En caso contrario, la energía es absorbida y la reacción se denomina endotérmica. Debido a que los enlaces fuertes se crean con más facilidad que los débiles, son más frecuentes las reacciones exotérmicas espontáneas; un ejemplo de ello es los experimentos que realizamos donde se desprende un gas y la mezcla se calienta.

Según Velázquez R. (2012), En química inorgánica los alcóxidos se emplean como ligandos (iones o moléculas que rodean a un metal, formando un complejo metálico). El carácter ionógeno del enlace metal-oxígeno en los derivados metálicos de los alcoholes, les confiere carácter salino. Su nombre se ajusta por ello a las sales, utilizando la terminación –ato como característica.

Las propiedades de los alcoholatos metálicos son muy parecidas a la de los hidróxidos, de los que pueden considerarse derivados por la sustitución del hidrógeno hidroxílico por un radical orgánico. Los alcoholatos de metales alcalinos se obtienen casi exclusivamente por disolución del metal libre en el correspondiente alcohol. Los alcoholatos de sodio son los de mayor importancia práctica.

Por último, se preparó una mezcla sulfrocrómica, para ello se vierte 10 mL de agua y se deposita en el Erlenmeyer de 20 mL, se agrega lentamente 1 gramo de dicromato de potasio al agua, agitándolo suavemente hasta que quede bien disuelto en el agua añadiendo 1 mL de ácido sulfúrico concentrado.

En otro tubo de ensayo, se agregaron 2 mL de etanol y 2 mL de la mezcla sulfrocrómica, el líquido del tubo tomó un primero color negro como el de la Coca-Cola, después un color verde muy concentrado y finalmente un color azul. La mezcla se calentó en un mechero por un minuto y la mezcla cambio de color a turquesa.

Finalmente, en un tubo de ensayo se agregó 1 mL de etanol y 1 mL de vinagre con un mL de ácido sulfúrico concentrado, esta mezcla tomo un color rojo-marrón y al calentarlo ligeramente con el mechero cambia de color a marrón.

CONCLUSIONES

Con la realización de esta práctica experimental, podemos concluir que a partir de las pruebas y las reacciones observadas en el laboratorio sirven para identificar y diferenciar los alcoholes, fenoles y éteres. Se Pudo comprobar que los alcoholes son solubles en agua cuando tienen menos de cuatro carbonos, además que un compuesto aromático es insoluble en agua. Hay compuestos que son pocos solubles en agua, pero son solubles en medio alcalino (por qué su parte polar es mayor que su parte no polar, por lo tanto, al estar en un solvente polar es soluble).

El reconocimiento de los compuestos comprendidos en esta práctica nos permite comprender un poco mejor la importancia de los alcoholes y los grupos hidroxilos ya que a partir de éstos por distintos métodos, en este caso el de la oxidación, se pueden obtener otros compuestos como aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.

Se observaron distintas propiedades de los alcoholes, tales como solubilidad, esterificación y oxidación; los experimentos realizados ayudaron