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Análisis Gravimétrico: Síntesis de Carbonato de Calcio

Enviado por   •  22 de Abril de 2018  •  1.591 Palabras (7 Páginas)  •  121 Visitas

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...

Tabla 1.2 de resultados obtenidos en gramos

Experimento 1

Experimento 2

Beaker A ±1.00

68.08

101.96

Beaker A + CaCl2

69.77

103.65

CaCl2

1.69

1.69

Beaker B

100.52

150.03

Beaker B + Na2CO3

102.05

153.09

Na2CO3

1.53

3.06

Papel de filtro

0.98

0.98

Vidrio de reloj

49.79

51.91

Vidrio de reloj + precipitado

51.91

23.49

Papel de filtro + precipitado

2.12

2.43

Precipitado (CaCO3)

1.14

1.45

En la tabla 1.3 se pudo apreciar que el porcentaje de rendimiento fue de 79.2% y que el reactivo limitante era el Na2CO3 que produjo 0.0114 mol experimentalmente, por lo cual el otro 20.8% faltante se debe a errores de medición, pérdida de muestra durante el proceso de filtración, falta de pureza del precipitado, o falta de un exceso de masa en uno de los reactivos, puesto que en la práctica, y posteriores cálculos estequiométricos, se observó que cuando se usó un reactivo en exceso el rendimiento de la reacción fue mayor.

Tabla 1.3 Experimento I resultados

Moles de CaCl2 (reactivo)

0.0152

Moles de Na2CO3 (reactivo)

0.0144

Moles de CaCO3 (producto) obtenidos

0.0114

Moles de CaCO3 (producto) esperados

0.0144

%de rendimiento

79.2%

En la tabla 1.4 se ilustran los resultados de la reacción al usar Na2CO3 en exceso, el porcentaje de rendimiento fue de 95.4%, ese 4.6% faltante puede deberse a que se perdió masa durante el proceso de filtración, no se purifico bien el precipitado, o no se tuvo el debido cuidado con las mediciones. Sin embargo, este experimento muestra que al usar uno de los reactivos en exceso el porcentaje de rendimiento será mayor. Puesto que este es 16.2% mayor que el exp. I.

Tabla 1.4 Experimento II resultados

Moles de CaCl2 (reactivo)

0.0152

Moles de Na2CO3 (reactivo)

0.0289

Moles de CaCO3 (producto) obtenidos

0.0145

Moles de CaCO3 (producto) esperados

0.0152

%de rendimiento

95.4%

Conclusión

El porcentaje de carbonato de calcio fue de 79.2% 3en el exp. I y 95,4%, en el exp. II, el 4,6%, en el experimento II con un reactivo en exceso, que hizo falta pudo haberse perdido en el proceso de filtración. Hay que tener ciertas precauciones al usar este método de análisis gravimétrico ya que si no se toman ciertas medidas o precauciones pueden alterarse los resultados. La precisión o la exactitud a la hora de medir los reactivos es muy importante, debido a que pueden influir notablemente en los resultados. Es importante utilizar agua destilada o ionizada en los procesos para evitar contaminaciones o sustancias que puedan afectar a este. Ya que el agua contiene iones que pueden alterar los resultados.

Bibliografía

- Chang, R. “Química”, Editorial McGraw Hill, 11ma. edición, (2013).

- Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química, La Ciencia Central”, Pearson-Prentice Hall, 9na. edición, (2004).

Cálculos

Experimento I

[pic 4]

1.69g 1.53g 1.14g

Buscamos el reactivo limitante

[pic 5]

[pic 6]

Así, el reactivo que se consume por completo es el [pic 7]

Buscamos el rendimiento teórico

[pic 8]

Calculamos el porcentaje de rendimiento del [pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Experimento II

[pic 12]

1.69g 3.06g 1.45g

Sabemos que el reactivo limitante es el porque se utilizó un exceso de [pic 13][pic 14]

Así, calculamos el rendimiento teórico

[pic 15]

Calculamos el porcentaje de rendimiento del [pic 16]

[pic 17]

...

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