CAPITULO #3 RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.

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- Balancee la ecuación química

- ¿Cuántos gramos de tungsteno puede obtenerse a partir de 4.81 kg de hidrógeno con óxido de tungsteno en exceso?

- Reactivo limitante; rendimientos teóricos y porciento de rendimiento

- El óxido de potasio, KO2, se usa en las máscaras antigases para generar oxigeno. Si el recipiente de reacción contiene 0.25 moles de KO2 y 0.15 moles de H2O, ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos moles de oxigeno pueden producirse? Balancea la ecuación.

KO2 + H2O KOH + O2[pic 15]

- El titanio, que se usa para fabricar motores y armazones para aviones. Un recipiente contiene 4.15 g de TiO2, 5.67 g de C y 6.78 g de Cl2. Suponga que la reacción se completa como está escrita. ¿Cuantos gramos de cloruro de titanio (IV) pueden producirse? Balancea la ecuación.

TiO2 + C + Cl2 TiCl4 + CO2 + CO[pic 16]

- La aspirina se prepara por la siguiente reacción,

C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2[pic 17]

¿Cuál es el rendimiento teórico (en gramos) de la aspirina C9H8O4, cuando se calienta 2.00 g de ácido salicílico, C9H8O4, con 4.00 g de anhídrido acético, C4H6O3? Si el rendimiento experimental es de 1.86 g , ¿Cuál es el porciento de rendimiento?

- ¿Cuál será la masa de Fe2O3 que se produce al reaccionar 4.9 g Fe con 13.2 g de CO2 respectivamente? Balancea la ecuación

- Determine el reactivo limitante

- Determine el rendimiento teórico

- Si el rendimiento experimental de Fe2O3 fue de 6.3 g, calcule el porciento de rendimiento.

Fe + CO2 Fe2O3 + CO[pic 18]

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- En las siguientes reacciones indique el especie que se oxida, especie que se reduce, agente oxidante y el agente reductor.

- P4 + 5O2 P4O10[pic 19]

- Co + Cl2 CoCl2[pic 20]

- CuCl2 + Al AlCl3 + Cu[pic 21]

- H2 + Ag + Ag + H+[pic 22]