CRECIMIENTO DE CRISTALES.

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- (b)

Fig. 2. (a) solución saturada de sulfato de cobre a 98ºC (b) decremento de temperatura en una muestra de solución saturada de sulfato de cobre.

En el caso del yodo se aplicó un método de sublimación en el cual el gas es sometido a un cambio abrupto de fase logrando así la cristalización.

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- (b)

Fig. 3. (a) incremento en la temperatura del reactivo hasta llegar a su fase gaseosa y decremento abrupto de la temperatura en la muestra (b) formación de cristales

Observación de los arreglos cristalinos obtenidos.

El crecimiento se mostró paulatino y lento en un principio en la muestra de sulfato de magnesio y nulo en la muestra de sulfato de cobre. En el primer caso se agregó más soluto a la muestra y se filtró repetitivamente y se sometió a un decremento en su temperatura observándose el fenómeno de nucleación en periodo corto se observaron cristales dispersos en la solución de forma romboédrica parecidos a lingotes

En el segundo caso fue necesario agregar una semilla de cristal a la solución y se presentó un crecimiento inconstante y desigual sin una forma bien definida. .[3]

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- (b)

.Fig 4. (a) cristales de sulfato de magnesio en fase de crecimiento. (b) cristales de sulfato de cobre en fase de crecimiento.

Planteamiento para perfeccionar y homogeneizar el crecimiento de cristales.

Se observaron defectos en los cristales obtenidos como fueron que el crecimiento de vio afectado por el contenedor utilizado. Esto se puede corregir dejando la semilla suspendida en la solución permitiendo así que todos los lados del cristal crezcan simétricamente

Se hicieron varias pruebas en el caso de la obtención de los cristales de sulfuro de magnesio ya que es necesario un proceso de filtración fino el cual se obtiene con un filtrado repetitivo hasta obtener una solución lo más homogénea posible.

Conclusiones

Podemos analizar el hecho de que la sobresaturación en la muestra es lo que lleva después con el cambio de temperatura al fenómeno de nucleación en cadena lo que hace que los dispersos iones en la solución se condesen, una vez empezado este proceso solo es cuestión de esperar hasta observar un crecimiento significativo

Existen diversos métodos viables para la obtención de cristales, aun sin embargo coinciden en la delicada aplicación, control y cuidado de cambios en el medio siendo los cambios termodinámicos la base fundamental y permite observar que todos los cambios son reversibles.

Referencias.

1.- ISIDORO MARTINEZ. (1992). Termodinámica del cambio de fase e interfases. En TERMODINAMICA BASICA Y APLICADA(642). españa: DOSSAT SA.

2-Escuela de Ingenierías Industriales. (2001). ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. 2016, de IHMC C MAP TOOLS Sitio web: http://www.eis.uva.es/~galisteo/fqi/estados/estados.html

3-. DONALD R. ASKELAND . ( 2004). CIENCIA E INGENIERIA DE LOS MATERIALES 4TA. EDICION. MEXICO: International Thompson Editores S.A.