CUALES SON LAS REACCIONES QUÍMICAS

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- Las reacciones de combustión son siempre reacciones entre algún combustible y el oxígeno gaseoso.

Ejemplo: C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 + 4H20 (l)

- REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA

Las reacciones químicas a menudo envuelven cambios en la energía debido al rompimiento y formación de enlaces. Un concepto importante aquí es la entalpía, que es la medida del calor contenido por un sistema químico o físico, y se simboliza como ΔH. La entalpía cambia cuando se rompen o se forman enlaces entre los elementos de un compuesto.

Las acciones en las cuales la energía es liberada son las denominadas reacciones exotérmicas, mientras que aquellas que absorben el calor son las reacciones endotérmicas.

Las reacciones exotérmicas son aquellas en las cuales se libera energía y luz al exterior. Un ejemplo usual de reacciones exotérmicas son las reacciones de combustión. Como la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos, hay un exceso de energía en la reacción que se libera en forma de calor y de luz.

Las reacciones endotérmicas absorben calor del exterior. Un ejemplo usual de estas son las reacciones de descomposición. Aquí, los productos tienen más entalpía que los activos, y por ello se necesitará energía externa para que la reacción pueda ocurrir

- REVERSIBILIDAD Y REACCIONES QUÍMICAS

De acuerdo a la reversibilidad de su proceso, las reacciones químicas se dividen en reacciones irreversibles y reacciones reversibles.

Las reacciones químicas que llegan a completarse únicamente en una sola son conocidas como reacciones irreversibles. En las lesiones irreversibles los reactivos son completamente convertidos y productos en cierto intervalo de tiempo. En estaciones los productos no forman reactivos de nuevo.

EJEMPLOS:

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2

NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

Las reacciones químicas que proceden en ambas direcciones hacia adelante y hacia atrás simultáneamente son conocidas como reacciones reversibles. Estas reacciones nunca llegan a completarse sino que siempre continúan en ambas direcciones.

EJEMPLOS

N2 +3H2 [pic 1]NH3

H2 + I2[pic 2] 2HI

2SO2+ O2[pic 3] 2SO3