Calcular y determinar una solución de NACL

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Calculamos una solución de NACL (Sal) de 100 ml al 0.2 molar (PM NACL 5.8 g/mol), datos entregados por la docente, obtenemos los siguiente:

Ocupamos formula de molaridad:

Formula: Nº Moles de Soluto 0.2 moles = _X__

1000 ml de Solución 1000 ml 100 ml

Efectuado el calculo, despejando la incógnita X nos da como resultado X= 0.02 MOLAR.

2.- Luego nos trasladamos hacia la balanza de laboratorio y pesamos los 0.02 moles de soluto (calculados) de NACL (SAL), utilizando la espátula y una hoja de papel.

3.- Una vez ya determinada dicha cantidad, vertimos los 0.02 moles de soluto (Sal), en un vaso precipitado, agregándole 100 ml de H20.

4.- Finalmente dicha solución, la revolvemos con la varilla de vidrio logrando que los 0.02 moles de soluto, se disuelvan de manera completa en el solvente que es el agua, sin que queden moles de soluto en el fondo del vaso precipitado vertiendo la solución obtenida en una probeta.

CONCLUSIÓN.

Debido a los procedimientos, efectuados en el presente laboratorio en el cual tuvimos que calcular una solución entregada por la docente, obteniendo 0.02 moles de soluto (NACL), vertiéndolos en 100 ml de H2O, y al revolver la solución, podemos concluir que a menor cantidad de soluto en el solvente como es el agua es mas fácil su disolución, trasformándose en una salmuera, en caso contrario si el soluto fuese mayor cantidad, tendríamos que aumentar la medida de agua ya que si fuese menor la cantidad de H2O el soluto no se podría disolver de manera completa y al revolver terminaría en el fondo del recipiente.

Otro punto que también podemos concluir que de acuerdo a los cálculos enseñados por la docente de química en clases, por ejemplo cálculos de molaridad y otros podemos saber cuantas cantidades utilizaremos en el cálculo de una solución cualquiera.