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Carbonato de sodio experimiento

Enviado por   •  9 de Junio de 2018  •  1.542 Palabras (7 Páginas)  •  100 Visitas

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(Hay que convertir la temperatura de grados centígrados a Kelvin) para eso usamos esta conversión. K=ºC+273.15

K=79+273.15= 352.15 K (Experimento1)

K=83+273.15= 356.15K (Experimento2)

K=80+273.15=353.15 K (Experimento3)

(También necesitamos convertir los mililitros a unidades en litros) para eso usamos esta conversión. 62ml * = 0.62 L[pic 1]

(Debemos de saber la constante de los gases ideales) que es:

0.0821 atm L/Mol K

También tenemos que tener en cuenta la presión atmosférica, esto lo hicimos consultando en internet la presión en la Ciudad de México que es de: 0.76 atm

Cálculos:

Experimento 1:

PM= (.0894 g)( 0.0821atmL/molKº)(352.15k) = 54.85 g/mol

(0.76 atm)(0.062L)

El porcentaje de error con respecto al valor teórico que es 46 g/mol se cálculo de la siguiente manera:

%= 54.85 – 46 X100 = 19.24 % por arriba del valor teórico.

46

Experimento 2:

PM= (.0861 g)( 0.0821atmL/molKº)(356.15k) = 53.42 g/mol

(0.76 atm)(0.062L)

El porcentaje de error con respecto al valor teórico que es 46 g/mol se cálculo de la siguiente manera:

%= 53.42-46 X 100= 16.13 % por arriba del valor teórico.

46

Experimento 3:

PM= (.0852 g)( 0.0821atmL/molKº)(353.15k) = 52.42 g/mol

(0.76 atm)(0.062L)

El porcentaje de error con respecto al valor teórico que es 46 g/mol se cálculo de la siguiente manera:

%= 52.42-46 X 100= 13.95 % por arriba del valor teórico.

46

[pic 2]

Conclusiones:

Si pudimos determinar el peso molecular de un liquido volátil en este caso el ETANOL, por medio del método de Dumas, suponemos también poder aplicar este conocimiento a diferentes líquidos volátiles.

Tuvimos algunas variaciones entre cada experimento, pero logramos el objetivo principal que era obtener el peso molecular por medio del método de dumas, también logramos tener un margen de error no mayor a 20%.

Podríamos mejorar el margen de error corrigiendo algunos errores que cometimos durante los 3 experimentos, por ejemplo: no pesar inmediatamente el matraz después de someterlo a baño maría, también ayudarnos de un vidrio de reloj para verificar que salga vapor del orificio del papel aluminio y así saber cuándo retirar nuestro matraz para posteriormente dejarlo enfriar durante unos minutos y poder pesarlo.

[pic 3]

BIBLIOGRAFÍA:

- Brown, T. L., Lemary, Jr. H. E., y Bursten, B. E. (1993). Química: la ciencia central (5a ed.). México: Prentice Hall Hispanoamericana.

- Spencer, J. N., Bodner, G. M., y Rickard, L. H. (2000). Química: estructura y dinámica (1a ed.). México: CECSA.

- Petruci, R. H., Harwood, W. S., y Herring, F. G. (2003). Química General (8a ed.). Madrid: Pearson Educación.

- http://exa.unne.edu.ar/quimica/quimgeneral/UnidadINocionesBasicas.pdf

- http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Introduccion_84.pdf

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