Determinacion de Hipoclorito de Sodio en una muestra de Cloro Comercial.
Enviado por Sara • 25 de Enero de 2018 • 2.828 Palabras (12 Páginas) • 612 Visitas
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Tabla N°2. Preparación de disolución de KIO3 como agente valorante
Masa KIO3, g
0,2218
Volumen solución, mL
100,00
Volumen alícuota de titulación, mL
10,00
Volumen ácido clorhídrico, mL
1,00
Volumen de almidón, mL
1,00
Tabla N°3. Estandarización del Na2S2O3 con solución de KIO3 como valorante
Valoración
Analista
Vol. Alícuota KIO3, mL
Vol. Gastado Na2S2O3, mL
1
Daniela
10,00
5,90
2
Diana
10,00
6,00
3
Patricia
10,00
6,10
4
Edmanuel
10,00
6,20
5
Ma. Gabriela
10,00
6,20
6
Adriana
10,00
6,30
7
Luis
10,00
6,30
8
Ana
10,00
6,30
9
Ricardo
10,00
7,20
Tabla N°4. Titulación de una muestra de NaClO con Na2S2O3 como valorante.
Valoración
Volumen Na2S2O3 gastado, mL
Alícuota de Muestra Diluida, mL
1
6,40
10,00
2
6,50
10,00
3
6,40
10,00
Cálculos Experimentales.
- Estandarización del Na2S2O3 con solución de Yodato de Potasio.
La Concentración se Na2S2O3 se determinará con las ecuaciones Químicas:
a) [Na2S2O3]= [Na2S2O3] promedio ± S. b) [Na2S2O3] promedio= [pic 1]
c) [Na2S2O3] d) [KIO3] [pic 2][pic 3]
e) Moles KIO3= [pic 4]
Y con la Estequiometria de las ecuaciones químicas de reacciones redox involucradas tales como:
KIO3 ⇆ K+ + IO3- (I)
IO3- + 5I- + 6H+ ⇆ 3I2 + 3H2O (II)
I2 + 2S2O32- ⇆ 2I- + S4O62- (III)
Na2S2O3 ⇆ 2Na+ + S2O32- (IV)
Datos
*MM KIO3= 214,001 g/mol. Gramos KIO3= 0,2218 g.
*Volumen Disolución KIO3= 100,00 mL.
Luego la Concentración de Yodato de Potasio es de:
[pic 5]
[KIO3]= 0,010364 [pic 7][pic 6]
Los moles de Yodato de Potasio son:
Moles KIO3= [KIO3]*Vol. alícuota = 0,00010364 moles KIO3.[pic 8]
Luego determinamos los moles de Na2S2O3 a partir de los moles de KIO3.
La estequiometria de la reacción es:
Moles S2O32- = moles KIO3- * *[pic 9][pic 10][pic 11]
Moles S2O32-==0,00062184 moles S2O32-[pic 12][pic 13]
Para la Valoración ejecutada por el analista Edmanuel, Vol. Na2S2O3 gastado= 6,20 mL
[Na2S2O3]1=0,100297.[pic 14][pic 15]
Análogamente, para la estandarización del Na2S2O3 nueve (09) analista llevaron a cabo una valoración.
Sin embargo, el dato N°9 (Vol. Na2S2O3 gastado= 7,20 mL), se consideró un valor dudoso pues se estaba bastante alejado de la tendencia central por ello, se aplicó el Test Q de Dixon, que determina el Q experimental para compararlo con el Q critico tomado para un 95% de confianza de la tabla 8 Valores Críticos para el Cociente de Rechazo Q. En la Guía, Datos analíticos. Maricela Luzardo.
El valor de Q crítico para nueve determinaciones es de 0,493. Entonces La QExp es:
Q Exp= = 0,6153. Luego, como QExp>Qcritico, para este análisis se descarta este valor quedando solo 8 muestras por analizar de las nueve totales. Por tanto [pic 18][pic 16][pic 17]
[Na2S2O3]= (0.101 ± 0.003) [pic 19]
- Determinación de la Concentración Molar de Hipoclorito de Sodio.
Las
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