OBTENCION DEL PEROXIBORATO DE SODIO.

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Experimento Nro. 1: Obtención del Peroxiborato de Sodio[pic 6]

2,5g [pic 7][pic 8][pic 9]

Bórax [pic 10]

0,6g 50ml 30%[pic 11][pic 12]

NaOH Agua Caliente 3 ml H2O2

[pic 13]Lavar con Etanol y Eter [pic 14] Secar[pic 15]

Ensayos:

DATOS EXPERIMENTALES. CALCULO TIPO

Tabla #1: Preparación de una solución de peroxiborato de sodio

Sustancia/Instrumento

Peso (g)

Bórax

2,517

Hidróxido de Sodio

0,60

Beacker

55,70

Papel Filtro

0,5255

RESULTADOS Y REACCIONES INVOLUCRADAS

En la experiencia I, para la obtención y preparación del peroxiborato de sodio, se pesó el Bórax sobre un papel filtro (peso: 0,5255 gr), el peso del bórax fue de 2,517 gr, de igual forma pesamos el Hidróxido de Sodio en un beacker con 15 ml de agua (peso: 55,70 gr) y el hidróxido de sodio 0,60 gr, se procedió a agregar el bórax al beacker con agua e hidróxido de sodio y se le añadió agua caliente hasta completar 30 ml de solución, se le agrego 3 ml de peróxido de hidrogeno, en baño de hielo, agitándolo, se observó la formación de burbujas y la presencia de un gel blanco transparente, y se procedió a esperar la formación de la sal. Se esperó aproximadamente 2 horas, se observó en el vaso de precipitado la formación de una sal blanquecina, se procedió a filtrar la sal, para luego lavarla con etanol y éter, se colocó a secar, una vez seca se pesó, arrojando un peso de 0,30 gr de sal obtenida.

Mientras se esperaba la obtención de la sal se realizaron las siguientes experiencias:

En la experiencia II, en una capsula de porcelana, se mezcló 0,1 gr de bórax y 0,1 gr de fluoruro de calcio, y se le añadió dos (2) gotas de ácido sulfúrico, se formo una pasta blanca grisácea, se colocó un poco de la pasta en una cuchara de níquel y procedió a quemarse en el mechero, pudiendo distinguirse una llama de color Azul verdoso que luego fue tornándose en color naranja.

En la experiencia III, en una capsula de porcelana se añadió Borato de Sodio, Acido Sulfúrico y Metanol, al mezclarse se observaron burbujas y el desprendimiento de un gas de color blanquecino, luego acercamos la capsula de porcelana al mechero, encendiéndose la solución, se observó sobre la capsula una llama de color azul verdoso, y al apagarse desprendió humo blanco en gran cantidad.

En la experiencia IV, se midió ácido bórico y se dividió en dos tubos de ensayos en partes iguales, al tubo A, se le midió el pH, el cual resulto ser aproximadamente 7, ya que la coloración que arrojo se comparó con la tabla de pH, al tubo B se le agrego Glicerina, y se midió el pH, el cual resulto ser aproximadamente 6, al comprobar la coloración con la tabla de pH.

Se realizó una experiencia adicional, con cinco (5) capsulas de porcelana, la capsula 1, se le añadió cloruro de cobre y etanol, se encendió con un fosforo y se observó una llama de color verde; a la capsula 2, se le añadió cloruro de potasio y etanol se encendió con un fosforo y se observó una llama de color rosado; en la capsula 3, se le añadió cloruro de bario y etanol, al encenderla con un fosforo, se observó una llama de color azul; a la capsula 4 se le añadió cloruro de sodio y etanol, al encenderla se observó una llama de color amarillo y a la capsula 5, se le añadió cloruro de estroncio y etanol, al quemarla se observó una llama de color roja.

Tabla #2: Obtención de los Cristales de Peroxiborato de Sodio

Modo

Peso (g)

Producto más Papel Filtro

0,8255

Vidrio Reloj

0,5255

Producto Neto

0,30

Tabla #3: medida del pH del ácido Bórico concentrado

Sustancia

pH

Ácido Bórico

7

Ácido Bórico más Glicerina

6

REACCIONES INVOLUCRADAS:

Experiencia Nro. 1: Na2B4O7.10H2O + 4 H2O2 + 2 NaOH + H2O 4 NaBO3 + 16 H2O[pic 16]

Experiencia Nro. 2:

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la preparación de los cristales como los cristales de la sal obtenida estaban humedecidos con agua se lavó con etanol ya que este arrastra la mayor parte del agua contenida; y aunque el producto ahora se humedeció con etanol secara más rápido que estando humedecido con agua, y al lavarlo con éter o acetona, este compuesto arrastro la mayor parte del etanol y el producto ahora humedecido con acetona se seca mucho más rápido. He aquí porqué los cristales se lavan con etanol y éter o acetona. Ya que los boratos son sales insolubles. Y el etanol, el éter o acetona, son sustancias que secan mucho más rápido que el agua.

El rendimiento teórico de esta reacción fue 5,2625 g es la cantidad de producto que debía haberse formado. El rendimiento real fue de 0,30 g que es la cantidad de producto efectivamente formado en la reacción, el rendimiento porcentual fue de X esto nos sirve para medir la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico, considerando que fue muy escasa la cantidad obtenida, se puede decir que es casi nula la obtención de la sal.

Podemos decir que el rendimiento fue escaso o prácticamente nulo, debido a la incursión de diferentes errores: Primero que al momento de realizar el lavado de los cristales se incurrió en el error