Cinética de la reacción de Tiosulfato de sodio en medio acido

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6 Análisis de Resultados

7 Profundización

- Explique con base a la teoría de las colisiones el fenómeno observado en la práctica.

La teoría de las colisiones dice que cuando dos moléculas o más chocan, ocurre una reacción, y esto hace que se rompan enlaces y a su vez se formen nuevos.

De acuerdo a la ecuación de la reacción iónica entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico:

S2O32- + 2H+ → SO2(g) + S8(s) + H2O(l)[pic 3]

A nivel molecular miles de iones de tiosulfato chocarán con los iones de hidrógeno frecuentemente, mientras que otros quizá no colisionarán. Cada ión tiene energía cinética diferente por lo que las colisiones pueden tener direcciones distintas produciéndose diversas especies, por ejemplo el azufre que se forma. Sin embargo, habrán choques que no serán efectivos simplemente revotarán de un lado a otro en el recipiente. El SO2 formado escapará de la disolución, mientras que los átomos de azufre se unirán haciendo que la solución se vea turbia. Con el tiempo la velocidad de la reacción irá disminuyendo, pues cada vez habrá menos colisiones entre los iones de cada reactivo.

A nivel macroscópico, con el tiempo se irán formando los productos y desapareciendo los reactivos, lo cual se percibe con la formación de azufre coloidal que da una apariencia espesa y amarillenta a la mezcla. Entre mayor sea la formación de azufre más turbia se verá la soluciones resultante.

- Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la mezcla?

La reacción entre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico, es una reacción en un sólo sentido que tiende a la formación de productos. El proceso de colisiones de partículas en la mezcla se produce en el volumen total de la disolución, y como es una reacción en donde el tiosulfato de sodio se descompone en un medio ácido, excepto por el dióxido de azufre (SO2) gaseoso que escapará, la mezcla quedará con el mismo volumen inicial.

- Por qué se varía sólo la concentración inicial de tiosulfato y no también la de ácido clorhídrico?

Los iones de hidrógeno permiten la descomposición de tiosulfato de sodio; siendo este un medio ácido para la reacción de tiosulfato de sodio (Na2S2O3), se varía sólo la concentración del mismo para determinar las diferentes velocidades en que se descompone dependiendo de su concentración. Como la especie que se desea analizar es el (Na2S2O3) tomamos diferentes concentraciones para determinar con qué rapidez este reacciona, y si la concentración influye en su velocidad de reacción.

- Proponga cómo hallaría la velocidad de reacción promedio en cada corrida.

Ecuación Velocidad promedio:

V = [pic 4]

En la siguiente tabla se encuentran los cálculos de la velocidad promedio en cada reacción de tiosulfato de sodio durante la práctica:

Calculo de velocidad de reacción

Reacción

Procedimiento

Resultado

1

V= [pic 5]

1.3x10-4[pic 6]

2

V= [pic 7]

7.7x10-4 [pic 8]

3

V= [pic 9]

2.6x10-3 [pic 10]

4

V= [pic 11]

3.5x10-3 [pic 12]

5

V= [pic 13]

2.2x10-3 [pic 14]

6

V= [pic 15]

9.8x10-4 [pic 16]

8 Conclusiones

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Referencias

[1] Sherman. A, Sherman. S, Russikoff. L. (2001). Cinética química. Conceptos Básicos de Química. (P. 393-395). México: Continental, 2001.´

[2] [en línea]

Disponible en:

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=133178

[3] [ Martínez, J., Domènech Blanco, J., Menargues, A., Romo Guadarrama1, G. La integración de los trabajos prácticos en la enseñanza de la química como investigación dirigida. Educación Química. (2012). Vol. 1. P 112-126. Publicado en línea el 14 de febrero de 2012.