Saponificacion es un proceso de hidrólisis en medio básico por el cual se transforma un ácido graso en un alcohol

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el procedimiento:

Suponer un orden de reacción e integrar la ecuación de balance de moles.

Calcular el valor de la función de concentración obtenida para los datos experimentales y graficar en función del tiempo.

Si la gráfica es lineal, el orden supuesto será el correcto. De lo contrario, repetir el procedimiento suponiendo un nuevo orden.

Empleando este procedimiento para una ecuación de orden n:

〖-r〗_A=-〖dC〗_A/dt=〖kC〗_A^n

Integrando:

C_A^(1-n)-C_A0^(1-n)=(n-1)kt

3.3. Método diferencial

Este método emplea directamente la ecuación diferencial a ensayar por medio del siguiente procedimiento:

Graficar los datos experimentales de CA contra tiempo y trazar una curva que represente los puntos.

Determinar la pendiente de la curva para varios valores de concentración adecuadamente seleccionados. Estas pendientes 〖〖dC〗_A/dt=r〗_A son las velocidades de reacción para esas concentraciones.

Buscar una expresión de velocidad que represente estos datos de CA contra rA, probando una ecuación cinética de orden n, 〖-r〗_A=〖kC〗_A^n, linealizando esta expresión.

3.4. Método del exceso de reactivo

Cuando la velocidad de reacción depende de la concentración de varios reactivos, puede determinarse el orden de cada uno de ellos de forma separada realizando una serie de ensayos en los cuales cada reactivo tenga una concentración limitada.

Cuando la ecuación de velocidad de reacción es función de la concentración de dos o más reactivos, tal como es el caso de la saponificación, la estimación de los parámetros de la expresión puede simplificarse si se trabaja con los reactivos en exceso.

El realizar experimentos con un gran exceso de todos los reactivos menos uno, permite considerar como prácticamente constantes las concentraciones de los reactivos en exceso a lo largo del experimento. De este modo, tomando como ejemplo la ecuación 1, si la reacción se llevara a cabo con un exceso de A, CA permanecería constante y la ecuación 2 podría expresarse como:

-r_A=k’C_B^β

Donde:

k^’=kC_A^α=kC_A0^α

De igual manera, si la reacción se llevara a cabo con exceso de B, CB permanecería constante y la velocidad de reacción podría representarse de la siguiente manera:

-r_A=k’’C_A^α

Donde:

k’’=kC_B^β=kC_B0^β

Así, los órdenes de reacción individuales α y β pueden calcularse siguiendo la metodología anteriormente descrita por medio de los métodos de análisis integral y diferencial.