PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES DE ACIDO CLORHIDRICO 0,1000 N Y DE HIDROXIDO DE SODIO 0,1000 N

...

PREPARACION DE NaOH 0,1 N

El peso molecular del NaOH es 40 g, por lo que se tendría que pesar 4 g (décima parte de su equivalente) para un litro de solución; pero debido a que el NaOH es un reactivo higroscópico se toma 4,4 g.

La preparación ideal es tomar un volumen equivalente de NaOH al 50% para evitar tomar Na2CO3 que se forma; para este caso se pesa 8,8 g de la solución de NaOH al 50% para un litro de solución.

VALORACION DE NaOH 0,1 N

Patrón primario biftalato de potasio cuyo peso equivalente es de 204,23 g.

204,23 g KHC8H4O4 ----- 1000 mL ---- 1,0000 N

20,423 g KHC8H4O4 ----- 1000 mL ---- 0,1000 N

0,020423 g KHC8H4O4 ---- 1 mL ---- 0,1000 N

1 mL NaOH 0,1 N = 1 mL KHC8H4O4 0,1 N

1 mL NaOH 0,1 N = 0,020423 g KHC8H4O4

40 mL NaOH 0,1 N = 0,8169 g

45 mL NaOH 0,1 N = 0,9190 g

Para la valoración se sigue los siguientes pasos:

1) Pesar entre 0,81 y 0,91 g de KHC8H4O4 en una balanza analítica.

2) Agregar 50 mL de agua destilada.

3) Agregar 3 gotas de fenolftaleína.

4) Titular de incoloro hasta levemente grosella.

5) Calcular la normalidad según fórmula (3)

NOTA: Si se conociese la normalidad exacta de HCl (Na) entonces se procederá así: se toma 25 mL de HCl (Va) y se pasa a un Erlermeyer, se agrega 50 mL de agua destilada, se agrega 3 gotas de fenolftaleína y se titula hasta color levemente grosella. Sea Vb el número de mL de NaOH gastado en titulación, calcular la normalidad de NaOH según fórmula F4.

V) REACCIONES

Na2CO3 + 2 HCl -------- 2 NaCl + CO2 + H2O

KHC8H4O4 + NaOH -------- KNaC8H4O4 + H2O

HCl + NaOH --------- NaCl + H2O

VI) CALCULOS

N = ___W___ …………………. (1)

(PE) V

Donde: W = g de Na2CO3 con sus cuatro cifras decimales;

PE = peso miliequivalente de Na2CO3 = 0,053;

V = mL de HCl gastado en la titulación para la valoración;

N = normalidad de HCl.

Na = Nb (Vb/Va) …………………………….…. (2)

Nb = normalidad exacta de NaOH;

Vb = mL de NaOH tomado como alícuota = 25 mL;

Va = mL de HCl gastado en titulación;

Na = normalidad de HCl a calcularse.

Nb = __ A ___ …………………………….. (3)

B * C

A = g de KHC8H4O4 ;

B = mequiv. KHC8H4O4 que es igual a 0,20423

C = mL de NaOH gastados en titulación.

Nb = Na ( Va/Vb ) ……………………………… (4)

Nb = normalidad de NaOH a calcularse;

Va = volumen de HCl tomado como alícuota = 25 mL;

Na = normalidad conocida de HCl;

Vb = mL de NaOH gastados en titulación.

VII) INFORME

1) Volumen de HCl 0,1 N preparado : ______________________

2) Normalidad de HCl concentrado :_______________________

3) ml de HCl conc. usado : _______________________

4) Volumen de NaOH 0,1 N preparado: _____________________

5) g NaOH en pellets o NaOH 50% usado. __________________

6) Indicar mediante cuadros los datos para la valoración de NaOH y HCl.

DETERMINACION DE LA ACIDEZ TOTAL DE UN

ACIDO ORGANICO

I) OBJETIVO

- Comprobar la acidez total expresadas en porcentaje de ácido orgánico respectivo.

II) FUNDAMENTO TEORICO

El análisis de un ácido orgánico soluble representa un típico de acidimetría y el proceso dado abajo es aplicable a casi cualquier caso o puede hacerse con muy buenas modificaciones. Se sugiere que la muestra sea uno de los siguientes tipos:

1.-Ácido oxálico u oxalatos ácidos mezclado con materia inerte; expresada en

% H2C2O42H2O

2 .-Biftalato de potasio sólido mezclado con materia inerte y la acidez expresada

en % KHC8H4O4

3.- Ácido cítrico y la acidez expresadas en % H3C6H5O7H2O

4.- Ácido tartárico y la acidez expresadas en % H2C4H4O6

5.- Ácido acético y la acidez expresadas en % HC2H3O2

6.- Vinagre y la acidez expresadas en % HC2H3O2

7.- Leche y la acidez expresada en % HC3H5O3

III ) REACTIVOS

- NaOH estandarizado 0,1 N

- Fenolftaleína; 1 g/ L de alcohol 90ª;

- Ácido cítrico, ácido tartárico, ácido oxálico, ácido acético, biftalato de potasio,

vinagre, leche en polvo

IV) PROCEDIMIENTO