Valoración de ácido acético.

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La normalidad calculada para cada caso, se multiplicó además por el factor de dilución (10), obteniendo resultados de 1.026, 1.037 y 1.026 respectivamente; con estas se sacó un promedio de 1.031. Estos valores de normalidad de cada titulación y el promedio, se empelaron para determinar la varianza y la desviación estándar, las cuales arrojaron valores de 4.3x10-5 y 6.56 x10-3.

Luego se determinó el error para la media poblacional con un nivel de confianza del 95%, empleando una t de student de 2.92, correspondiente al número de datos 3 (nuestras valoraciones) y, empleando también la desviación estándar calculada. El valor final es de 1.031 +- 0.011, tomando cifras significativas.

Se buscaba valorar una solución de ácido acético con NaOH para conocer su concentración, se logró el objetivo.

- Conclusión

Se llevaron a cabo tres valoraciones con una base fuerte, NaOH, para una solución recién preparada de un ácido débil, ácido acético, buscando encontrar su concentración y su porcentaje volumen volumen para comparar con el porcentaje que aparece en la botella del reactivo empleado.

Se tomaron 10 mL de vinagre y se aforó en agua destilada a 100 mL. Después se procedió a valorar por triplicado, obteniendo volúmenes muy similares de gasto de la base, al igual que la coloración final de la solución de ácido ya valorada.

Con esos valores de volumen gastado, se calculó normalidad para el ácido, tomando en cuenta el factor de dilución empleado y calculado, 10. Tenemos 2 valores iguales y otro un poco distinto en las normalidades; se determinó el promedio y con éste y los valores de normalidad de cada valoración, se determinó la varianza y luego la desviación estándar, ambos arrojan valores pequeños.

Con la desviación estándar, t de student para 3 datos (titulaciones) y un nivel de confianza del 95%, se calculó μ para nuestro conjunto de datos.

El valor final se interpreta como que no tenemos un margen de error tan grande y que se hicieron valoraciones buenas. Como se mencionó en la discusión, se logra el objetivo de valorar una solución de ácido acético con NaOH para conocer su concentración, además de obtener error muy pequeño, es decir, la solución está bien valorada y con pocos errores en la práctica y en los cálculos.