Preparación de soluciones en unidades de concentración fisica.
Enviado por Albert • 20 de Diciembre de 2017 • 1.235 Palabras (5 Páginas) • 391 Visitas
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[pic 15]
Figura 10: Frasco lavador[10].
3.2 REACTIVOS
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Figura 11: NaCl[11]
[pic 17]
Figura 12: Etanol[12].
3.3 PROCEDIMIENTO
• Medir en una balanza 3 g de NaCl y luego adicionar en un balón aforado de 100 mL con ayuda de un embudo de vidrio. Luego adicionar 20 mL de agua destilada, agitar hasta disolver bien la sal y completar con agua destilada hasta el aforo del balón.
• Tomar con una pipeta aforada 5 mL de metanol y adicionar en un balón aforado de 100 mL, luego adicionar 20 mL de agua destilada y agitar. Posteriormente completar hasta el aforo con agua destilada.
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4 SITUACIONES PROBLÉMICAS
De las soluciones anteriores expresar cada una de ellas en las unidades de concentración física que hacen falta, para ello deben investigar o hallar las densidades de las concentraciones preparadas.
Realizar los cálculos para preparar las siguientes soluciones:
- Como prepararía usted 100 mL de una solución al 24% en masa de KOH
DATOS:
-100 mL
-24% KOH[pic 18]
-D sln = 1,17[pic 19]
- g de KOH =?
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
Para preparar una disolución al 24% en masa se necesitan 28,08 g de KOH.
- Que peso de sulfato de cobre se necesita para preparar un litro de una solución de 500 ppm.
DATOS:
-500 ppm
-1L
-D sln: 0,8 [pic 26]
- g de Cu2SO4=?
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
Se necesitan 0,5 g de Cu2SO4 para preparar una solución a 500 ppm.
- Como prepararía una solución de etanol al 38% en volumen - volumen.
DATOS:
-250 mL de sln
-38% [pic 33]
-mL etanol =?
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
E la preparación de esta disolución se necesitan 95 mL de etanol para que esta sea al 38% en [pic 37]
5. RESULTADOS
1. Sé tomaron los siguientes datos correspondientes a lo especificado en la guía:
- Vidrio reloj: 35.50 g
[pic 38]
- NaCl: 1 g
- Balón aforado vacío: 65.51
[pic 39]
- Masa sln: 99.91
- Densidad del NaCl [pic 40]
A partir de esos datos se obtuvo que:
%[pic 41]
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
2. Realizando los procedimientos consignados en la guía se obtuvieron los siguientes resultados:
- Etanol = 1 ml
- Balón aforado lleno = 164.52 g
[pic 47]
- Balón aforado vacío = 65.51
- Bll -Bv= 99.01 g sln
De acuerdo a los datos obtenidos en el laboratorio se realizaron los siguientes cálculos para obtener la concentración de este en unidades físicas:
M = D. V
M = [pic 48]
[pic 49]
[pic 50]
[pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
CONCLUSIÓN
Con la culminación de esta práctica se concluyó que, con los datos de concentración y densidad obtenidos en la preparación de soluciones es posible expresar las mezclas en unidades físicas a través de las fórmulas de volumen / volumen, masa / masa y masa / volumen.
Realizando esta práctica se pudo comprender más a fondo estas unidades físicas de concentración para la preparación de disoluciones.
Utilizando este método se pudo determinar la concentración en las diferentes unidades de esta.
Se pudo lograr o se llegó a la conclusión de que aunque estas son muy prácticas en un laboratorio no son muy precisas pues no tiene en cuenta características de la disolución.
6. BIBLIOGRAFÍA
- SÁNCHEZ ECHEVERRÍA, Judith; CALDERÓN BERUECOS, Zoila y GARCÍA BECERRIL, María de Lourdes. QUIMICA II. 73p. (Febrero 26 del 2016). Disponible en:
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