LAS SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

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Aunque, el término se refiere a la relación de partes de soluto por c/parte de disolvente, la cantidad de soluto en relación con el total de la solución es despreciable: 1 en 106 (ppm) o 1 en 109 (ppb), por lo que se acepta como una relación de partes de soluto en la solución.

En esta unidad se utiliza el mismo criterio de la composición centesimal:

[pic 2], [pic 3]

PROBLEMAS DE UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

1) Se tienen 500g de solución al 20% en peso, ¿cuántos g de soluto deben disolverse para que la concentración suba al 40% m/m? R: 166.66g

2) Una solución de CaCO3 tiene una densidad de 1.15g/mL y una concentración de 14% m/m. ¿Cuántos g de sal se obtienen por evaporación a sequedad de 60mL de dicha solución? R: 9,6g

3) 120g de alcohol se disuelven en agua suficiente hasta obtener 1 litro de solución, cuya densidad es 1.2g/mL. Calcule su concentración. R: 10%m/m

4) Una solución de ácido clorhídrico tiene una concentración de 30%m/v. ¿Qué volumen de ella se necesita para preparar 200mL de solución al 20% m/v? R: 133,3mL

5) Calcule la cantidad de NaOH y de agua necesaria para preparar 2L de una solución al 20% en peso, cuya densidad es 1.219g/mL. R: 487.6g de NaOH y 1950g de agua

6) 20mL de ácido sulfúrico de 1.84g/mL de densidad y 98%m/m de concentración, se mezclan con 80 mL de agua. Calcule la densidad y la concentración de la solución resultante.

R: Densidad: 1.168g/mL y concentración: 30.8% p/p

7) Se tiene 300mL de solución al 10% p/v, si se le agregan 200 mL de agua ¿Cuál es la nueva concentración? R: 6%p/v

8) Se tiene una solución que contiene 20g de un soluto en 280cc de agua y luego se agregan 200g de una solución del mismo soluto de concentración 15% p/p. Calcule la concentración de la mezcla R: 10% p/p

9) Se disuelven 100 cc de alcohol de densidad 0.78g/cc en 200g de agua. ¿Cuál es la concentración en % p/p de la solución? R: 28.05% p/p

10) Tenemos 250g de una solución al 30% en peso ¿Cuántos gramos de soluto deben disolverse para que la concentración de la solución suba al 35%p/p? R: 19.23g

11) ¿Qué cantidad de agua hay en una solución al 40% p/p que contiene 50g de soluto? R: 125g

12) Una solución acuosa al 30% p/p de HClO4 tiene una densidad de 1.25g/mL. ¿Cuántos gramos de HClO4 estarán contenidos en 600 mL de dicha solución? R: 225g

13) Calcule la concentración de una solución que se ha preparado disolviendo 100g de sal en 400 mL de agua. R: 20% p/p

14) ¿Cuántos mL de agua hay en 5L de jugo de naranja, si la solución tiene una concentración de 40% v/v? R: 3000 mL.

15) ¿Qué cantidad de solución al 15% p/v se podrá preparar con 75g de soluto?

16) Se disuelven 10g de glucosa y 20g de sacarosa en 215g de agua. Calcule el porcentaje en peso de glucosa y sacarosa en la solución

17) Un médico receta lo siguiente: Tome una tableta de 20mg de hierro una vez al día. El paciente va a la farmacia y sólo encuentra hierro en forma de jarabe, la concentración del hierro en el jarabe es 0,2% m/v. ¿Cuántas cucharaditas de jarabe debe tomar el paciente para ingerir la dosis de hierro prescrita? 1 cucharadita = 5cc

18) Se desea preparar 95g de una solución de NaNO3 al 32% en peso. Diga los g de agua y de NaNO3 que deben mezclarse

19) ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido de densidad 1.11g/mL y 19% en peso de HNO3 contiene 10g de HNO3?

20) Se quiere preparar 200mL de HCl al 10% p/v a partir de una solución de ácido concentrado de densidad 1.19g/mL y 37% p/p ¿Qué volumen de la solución patrón debe ser utilizado?

21) El DDT es un agente químico de uso en las campañas antipalúdicas. Para su aplicación se utiliza 5g de DDT por cada 1000mL de agua. Determine la concentración de la solución en % m/m.

22) Una cucharadita (5cc) de un antibiótico, contiene 0,5g de eritromicina. Calcule la concentración del antibiótico.

23) Una muestra de 500 ml de agua contiene 1.8 mg de ion Mg+2. ¿Cuál es la concentración de Mg+2 en ppm?

24) Calcule la concentración en ppm de una disolución acuosa que contiene 2,2 mg de iones fluoruro (F¯ ) en 500 ml.

25) La dureza de un cuerpo de agua, Ca++, es de 125.82 ppm. Calcule la normalidad por ion de calcio.

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

1) Calcule el peso equivalente de los compuestos siguientes: HCl, KOH, H2SO4, H3BO3, Ca(OH)2, KMnO4, MgMnO4, FeSO4.7H2O, Al(OH)3, KCl, Fe2S3, K2Cr2O7, Fe2(SO4)3, FeS, Al2S3

2) Para una solución que contiene 35g de ZnSO4 disueltos en ½ litro de solución. Indique:

a) M y N de la solución b) Moles y milimoles presentes c) Equivalentes y miliequivalentes

3) Se tiene una solución de H2SO4 al 98% en peso y densidad 1.18g/cc. Calcule: a) M y N de la solución b) Volumen de la solución concentrada necesario para preparar 500cc de solución 0.5M.

4) Una persona intoxicada con alcohol tiene una concentración de etanol (C2H5OH) en la sangre de 0.003g/mL. Si el torrente sanguíneo es 7 dm3. Indique:

a) Gramos de bebida alcohólica al 25% en peso ingerido, suponiendo que sólo el 15% de alcohol pasa directamente a la sangre b) M y N de alcohol en la sangre de la persona.

5) ¿Qué volumen de una solución acuosa de HCl de D = 1.19g/mL y 37.2% en peso de HCl será necesario para preparar 6.102 mL de una solución 6.10−2 M de HCl?

6) Se disuelven 10.67g de naftaleno (C10H8) en 250cc de benceno (C6H6) de densidad 0.895g/mL. Diga: a) M, N, m y fracción molar de los componentes

b) Moles y equivalentes de naftaleno en solución

7) Se prepara una solución disolviendo 6.78g de soluto en 500mL de agua. Calcule el peso molecular si la concentración es 1.45m