Unidad o tema a evaluar. Concentración de soluciones
Enviado por Rafael Zarramera • 14 de Junio de 2023 • Exámen • 947 Palabras (4 Páginas) • 169 Visitas
Unidad o Tema a Evaluar: Concentración de Soluciones
- Determine el % v/v de una solución que fue preparada con 0,95 L de agua y 25ml de glicerina.
Datos % v/v = ? Sol = 0,95 L Sto = 25ml de glicerina | Transformamos 0,95 L a ml ⇒ 0,95 L x 950 ml[pic 1] % v/v = x 100 ⇒ % v/v = x 100[pic 2][pic 3] ⇒ % v/v = 0,026 x 100 ⇒ % v/v = 2,6 |
- El vinagre blanco en esencia, es una solución de ácido acético en agua. Un analista preparó dicha solución al 4,1% v/v, que volumen de ácido y de agua utilizó, si preparó 0,18L de solución.
Datos % v/v = 4,1 Sol = 0,81 L ml Sto = ? ml Ste = ? Transformamos 0,81 L a ml ⇒ 0,81 L x 810 ml[pic 4] | *Calculamos soluto % v/v = x 100 ⇒ = [pic 5][pic 6][pic 7] ⇒ = ⇒ = [pic 8][pic 9][pic 10][pic 11] ⇒ = [pic 12][pic 13] *Calculamos solvente ml Sol = ml Sto + ml Ste ⇒ ml Ste = ml Sol − ml Sto ⇒ ml Ste = 810 ml – 33,21ml ⇒ Ste =776,79 ml |
- Calcule la masa de Cromato sódico, Na2CrO4 necesario para preparar 200 g de una solución al 20,0% m/m de Na2CrO4 .
Datos % m/m = 20 Sto = ? Sol = 20 gr | % m/m = x 100 ⇒ gr Sto = [pic 14][pic 15] ⇒ gr Sto = ⇒ gr Sto = ⇒ Sto = 4 gr de Na2CrO4[pic 16][pic 17] |
- Se realizó un estudio fisicoquímico en una muestra de jugo de Naranja, de una marca comercial muy reconocida. Los análisis reportados indicaban que en cada vaso (275ml) se encontraban 1.529g de ácido cítrico. Calcula la Normalidad y Molaridad del ácido cítrico en el jugo si su fórmula es C6H8O7
Datos V= 275 ml gr Sto = 1,529 gr (C6H8O7) *Transformamos 275 ml a L ⇒ 275 ml x 0,275 L[pic 18] *Calculamos Pm C6H8O7 C: 12 X 6 = 72 H: 8 x 1 = 8 O: 16 X 7 = 112 Pm (C6H8O7) = 192 g/mol M = [pic 19] n° moles = [pic 20] N = [pic 21] N°Equivalentes-gr = [pic 22] Eq (C6H8O7) = [pic 23] Donde n= número de H+ (por tratarse de un ácido) | *Para calcular la Molaridad, se calcula primero el n° de moles de C6H8O7 n° moles = ⇒ n° moles = 0,0079 mol[pic 24] M = ⇒ M= 0,028 mol/L[pic 25] *Para calcular la Normalidad, se calcula primero el n° de equivalentes de C6H8O7 Eq (C6H8O7) = ⇒ Eq (C6H8O7) = 24[pic 26][pic 27] N°Equivalentes-gr = [pic 28] ⇒ N°Equivalentes-gr = 0,063 eq-gr *Ahora calculamos la Normalidad N = ⇒ N = 0,229 N[pic 29] |
- Suponiendo una concentración de 0,97N de HCl en sus jugos gástricos, para una persona que padezca de úlcera en el duodeno. ¿Qué cantidad de ácido producirá en el estómago al agregar un aproximado de 649mg del ácido contenido en una bebida gaseosa?
Datos N= 0,97eq-gr/L de HCl Sto = de 649mg Sol=? *Transformamos 649 mg a gr ⇒ 649 mg x 0,649 gr[pic 30] *Calculamos Pm HCl ⇒ Cl: 1 X 35 = 35 H: 1 x 1 = 1 Pm (HCl) = 36 g/mol
| * Se calcula primero el n° de equivalentes de HCL Eq (HCl) = ⇒ Eq (HCl) = 36[pic 34][pic 35] N°Equivalentes-gr = [pic 36] ⇒ N°Equivalentes-gr = 0,018 eq-gr *Ahora calculamos los litros de solución despejando de la ecuación de la Normalidad N = ⇒ L sol= [pic 37][pic 38] ⇒ L sol= ⇒ L sol= 0,01855[pic 39] |
- Calcule la masa de Ba(OH)2 necesario para preparar 3750mililitros de una solución de hidróxido bárico 0,060 molar.
Datos m Sto Ba(OH)2 = ? V= 3750 ml M=0,060mol/L *Transformamos 3750 ml a L ⇒ 3750 ml x 3,75 L[pic 40] *Calculamos Pm Ba(OH)2 Ba: 137 X 1 = 137 H: 1 x 2 = 2 O: 16 X 2 = 32 Pm Ba(OH)2 = 171 g/mol | *Se despejan n° de moles de la fórmula de la Molaridad M = ⇒ n°moles Sto = M x L.sol[pic 41] n°moles de Ba(OH)2 = 0,060 mol/L x 3,75 L = 0,225 mol *Se despejan la masa de Ba(OH)2 en la fórmula del n° de moles n° moles de Ba(OH)2 = [pic 42] ⇒ m de Ba(OH)2 = n° moles de Ba(OH)2 x Pm de Ba(OH)2 ⇒ m de Ba(OH)2 = 0,225 mol x 171 g/mol ⇒ m de Ba(OH)2 = 38,475 gr |
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