LA GRAN TITULACION DE ACIDO CLOHIDRICO CON HIDROXIDO DE SODIO.

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Comprobación de las aproximaciones:

1. [H3O+] -]; 3,1 x 10-9 -7

2. 5% CCH3COONa > [OH-]; 9,5 x 10-4 > 3,25 x 10-6. Ambas aproximaciones se cumplen.

3. TITULACIÓN DE VINAGRE CON HIDROXIDO DE SODIO

El vinagre es la forma comercial del ácido acético para la preparación de alimentos, por lo tanto las reacciones implicadas son las mismas utilizadas anteriormente.

Se tituló el vinagre con el NaOH, y la disolución sufrió un cambio de incoloro a un rosa pálido al agregarle un volumen de 82 ml de NaOH.

Para hallar la concentración de la disolución resultando al mezclar 10 ml de vinagre con 25 ml de agua destilada realizamos el siguiente procedimiento.

- VNaOHCNaOH = VvinagreCvinagre

- CCH3COOH = (82ml x 0,1M) / (35ml)

- CCH3COOH = 0,23 M

- TRATAMIENTO SISTEMATICO REACCION ACIDO BASE

- BM: CCH3COOH = [CH3COOH] + [CH3COO-] = [Na+]

- BC: [Na+] + [H3O+] = [OH-] + [CH3COO-]

- BP: [CH3COOH] + [H3O+] = [OH-]

- Kb= ([CH3COOH] [OH-]) / [CH3COO-]

1era Aprox. [H3O+] -], Se desprecia el aporte del agua ([H3O+] = 0), entonces reemplazando en el balance protónico queda: BP: [CH3COOH] = [OH-]. Reemplazando en (4):

- Kb= [OH-]2 / [CH3COO-]

2da Aprox. 5% CCH3COONa > [OH-], Kb es muy pequeña, por lo tanto la concentración analítica de la sal es igual a [CH3COO-].

- Kb= [OH-]2 / [CCH3COONa]

Resolviendo nos queda:

- [OH-]= (Kb[CCH3COONa])1/2

Donde Kb es 6,0 x 10-10 y [CCH3COONa] = [Na+] = (0,1M x 82 ml) / (82 ml + 35 ml ) = 0,07 M

- [OH-]= ((6X10-10)(0,07 M ))1/2 = 6,4 x 10-6

- pOH = -Log (6,4 x 10-6) = 5.1

- pH = 14 – pOH = 8,9

La solución al final de la titulación presenta un pH básico de 8,9 debido a que proviene de una base fuerte con un ácido débil

Comprobación de las aproximaciones:

1. [H3O+] -]; 1,6 x 10-9 -7

2. 5% CCH3COONa > [OH-]; 3,5 x 10-3 > 6,4 x 10-6. Ambas aproximaciones se cumplen.

- %P/V DEL VINAGRE

- %P/V = (g sto / ml solución) x 100

- g sto = #moles*PM

Recordemos que al mezclar los 10 ml de vinagre con 25 ml de agua destilada, obtenemos una disolución: CCH3COOH = 0,23 M, para calcular la molaridad de los 10 ml iniciales, utilizamos la formula V1C1 = V2C2, donde V1= 35 ml, C1= 0,23 M, V2 = 10 ml.

- C2 = 0,8 M; PM CH3COOH = 60 g/ mol.

- Moles CH3COOH = 0,8 M x (0,01) = 0,008 moles

- g CH3COOH = 0,008 moles x 60 g/ mol = 0,48 g CH3COOH

CALCULAMOS EL %P/V

- %P/V = (0, 48 g CH3COOH % 10) x 100 = 4, 8 % α 5 %, Lo cual concuerda con el porcentaje que mostraba la botella de vinagre.